البنزين على أساس رابطة ثلاثية الإلكترونات 2.3 ، تدور
Ad
الفوقية
قم بتنزيل أو تحرير الصورة المجانية للبنزين على أساس رابطة الإلكترون الثلاثة 2.3 ، تدور لمحرر GIMP عبر الإنترنت. إنها صورة صالحة لمحرري الرسومات أو الصور الأخرى في OffiDocs مثل Inkscape عبر الإنترنت و OpenOffice Draw عبر الإنترنت أو LibreOffice عبر الإنترنت بواسطة OffiDocs.
يُظهر العمل الحالي عدم قابلية تطبيق مبدأ باولي على الرابطة الكيميائية ، ويُقترح نموذج نظري جديد للرابطة الكيميائية بناءً على مبدأ عدم اليقين في هايزنبرغ. انظر الصفحات 88-104 مراجعة (135 صفحة ، النسخة الكاملة). البنزين على أساس رابطة ثلاثة إلكترونات. (مبدأ استبعاد باولي ، مبدأ عدم اليقين لدى هايزنبرغ والرابطة الكيميائية). http://vixra.org/pdf/1710.0326v3.pdfملاحظات على الرابطة الكيميائية.
إذا قمنا بتحليل تكوين الرابطة الكيميائية (إلكترون واحد ، إلكترون متعدد) بشكل صارم من الناحية النظرية ، فمن الصعب فهم سبب تكوين الرابطة الكيميائية. هناك العديد من المشاكل هنا:
1. عند تكوين رابطة كيميائية ، عندما ينخفض مجال "وجود" الإلكترونات فعليًا ("حجم" الرابطة الكيميائية (MO) أصغر بكثير من "حجم" AO المقابل ، تم التأكيد على ذلك بواسطة L . Pauling) بالمقارنة مع AO الأصلي ((بمعنى آخر ، أن وظيفة توزيع الإلكترون في جزيء ثنائي الذرة أكثر تركيزًا مما في حالة الذرات) ، يجب أن يزداد التنافر بين الإلكترونات بشكل كبير. القانون (F = f (1 / r ^ 2)) لا يمكن تعويض هذا التنافر بأي شكل من الأشكال. هذا ما لاحظه أيضًا L.Puling ، ونفترض (ص 88 - 89 ، مراجعة. البنزين على أساس الثلاثة - إلكترون بوند. (مبدأ استبعاد باولي ومبدأ عدم اليقين لهايزنبرغ والرابطة الكيميائية). http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf) أنه لذلك قام بتحليل تفاعل ذرة الهيدروجين والبروتون في النطاق الكامل للأطوال (اعترف بأن ذرة الهيدروجين و H + يتم الاحتفاظ بها عند الاقتراب) وأظهر أن الاتصال لم يتشكل في هذه الحالة (حيث لا يوجد تفاعل التبادل أو رنين بولينج.) أظهر هذا في الواقع أنه حتى الرابطة أحادية الإلكترون لا يمكن تفسيرها فقط من خلال التفاعل الكهرومغناطيسي (أي النهج الكلاسيكي) ، وإذا ذهبنا إلى رابطة متعددة الإلكترونات (إلكترونان) السندات ، الرابطة ثلاثية الإلكترونات ، إلخ) ومراعاة التنافر بين الإلكترونات الرابطة ، يصبح من الواضح أن التفسير الكلاسيكي (النهج الكهرومغناطيسي) لا يمكنه حتى تقديم تفسير نوعي لسبب تكوين رابطة كيميائية . يترتب على ذلك حتمًا أن سبب تكوين رابطة كيميائية لا يمكن تفسيره إلا بميكانيكا الكم. علاوة على ذلك ، فإن الرابطة الكيميائية عبارة عن تأثير ميكانيكي كم "نقي" ، ومن حيث المبدأ ، يُشار إلى ذلك بشكل صارم من خلال تفاعل التبادل الذي قدمته ميكانيكا الكم ، ولكن ليس لها مبرر فيزيائي ، أي أن تفاعل التبادل هو نهج رياضي رسمي بحت ، مما يجعل بعض النتائج ممكنة على الأقل. يمكن تأكيد حقيقة أن تفاعل التبادل ليس له معنى ماديًا من خلال حقيقة أن تكامل التبادل يعتمد بشكل أساسي على اختيار وظائف الموجة الأساسية (بتعبير أدق ، تكامل التداخل لوظائف الأساس) ، وبالتالي ، عند اختيار عنصر معين أساسًا ، يمكن أن يكون أقل نمطًا ، وحتى علامة التغيير على العكس ، مما يعني أنه لا يمكن جذب ذرتين ولكن لا يمكن صدهما. بالإضافة إلى ذلك ، لا يمكن تطبيق تفاعل التبادل بحكم التعريف على اقتران الإلكترون الواحد ، نظرًا لعدم وجود تداخل متكامل نظرًا لأن لدينا إلكترونًا واحدًا (ولكن يمكن تطبيق صدى بولينج لشرح رابطة الإلكترون الواحد).
2. بالإضافة إلى ذلك ، باستخدام نظرية النسبية لأينشتاين ، يمكن إثبات أنه في حركة الإلكترونات ، لا يمكن أن يكون المجال في الجزيء بحكم التعريف مجالًا متحفظًا (ص 90 - 92 ، http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf). عند وصف سلوك الإلكترونات في الذرات أو الجزيئات ، غالبًا ما يُفترض (بتعبير أدق ، دائمًا تقريبًا) أن حركة الإلكترونات تقع في متوسط المجال المحافظ. لكن هذا ليس صحيحًا في الأساس (استنادًا إلى نظرية النسبية) ، وبالتالي فإن الافتراضات الإضافية ليست صارمة من الناحية النظرية. علاوة على ذلك ، تشير هذه الحالة (تطبيق نظرية النسبية على رابطة كيميائية) بشكل مباشر إلى أنه من الممكن فقط شرح سبب تكوين رابطة كيميائية باستخدام ميكانيكا الكم بشكل مشترك ونظرية النسبية لأينشتاين ، والتي سنحاول القيام به (انظر أدناه).
3. من الجدير بالذكر أيضًا أنه عند تحليل مبدأ باولي (الصفحات 103-105 ، http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf) ، اتضح أنه لا يمكن تطبيقه على الروابط الكيميائية ، حيث لا يمكن تطبيق مبدأ باولي إلا على أنظمة الجسيمات ضعيفة التفاعل (الفرميونات) ، عندما يمكن للمرء التحدث (على الأقل تقريبًا في حالات الجسيمات الفردية). ومن ثم يترتب على ذلك حتمًا أن مبدأ باولي لا يمنع وجود روابط ثلاثية الإلكترونات بتعدد 1.5 ، والتي لها أهمية نظرية وعملية مهمة جدًا للكيمياء. في الكيمياء ، يتم إدخال رابطة ثلاثية الإلكترونات بتعدد 1.5 ، والتي على أساسها يسهل شرح بنية جزيء البنزين والعديد من المواد العضوية وغير العضوية (الصفحات 6-36 ، 53-72 ، http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf).
4. هو موضح (ص 105 \ u2014 117 ، http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf) أن الافتراض الرئيسي لطريقة المدارات الجزيئية (أي أن المدار الجزيئي يمكن تمثيله كمزيج خطي من المدارات الذرية المتداخلة) يدخل في تناقض لا يمكن التغلب عليه مع مبدأ التراكب الكمي. يتضح أيضًا أن وصف نظام كمي يتكون من عدة أجزاء (تم اعتماده في ميكانيكا الكم) يحظر في الواقع إسناد طريقة VB إلى أعضاء المعادلة المتوافقة مع الهياكل الأساسية.
5. انظر ص 116 \ u2013 117 ، التحليل الكمومي الميكانيكي لطريقة MO وطريقة VB من موقع PQS. http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf
ب ... لذلك ، من أجل "استعادة" الرابطة الكيميائية في المعادلات المقابلة واستبعاد التناقض مع مبدأ التراكب الكمي ، من الضروري عدم التعبير عن MO في أعضاء مجموعة خطية من AO ، ولكن افترض وجود من MO كجودة أساسية جديدة تصف رابطة كيميائية معينة ولا تُشتق من عناصر هيكلية أبسط. ثم سنعيد الرابطة الكيميائية إلى طرق الحساب وربما نبسط بشكل كبير الحسابات الكيميائية الكمومية. هذا يرجع إلى حقيقة أن طاقة الروابط الكيميائية معروفة جيدًا ، وبما أن MO سوف يصف الرابطة الكيميائية (وطاقة الرابطة الكيميائية معروفة) ، فسيكون من السهل حساب طاقة MO ببساطة عن طريق استبدال المادة الكيميائية طاقة الرابطة من طاقة AO.
\ t بما أن الرابطة الكيميائية هي نتيجة تفاعل الفرميونات وتتفاعل [84] وفقًا لقاعدة Hückel (4n + 2) (أو 2n ، n - غير مقترنة) ، يمكننا رسم تخطيطي للمدارات الجزيئية بشكل مشابه للمدارات الذرية. سيكون عدد الإلكترونات وفقًا لقاعدة Hückel: 2 ، 6 ، 10 ، 14 ، 18 ، \ u2026
وفقًا لذلك ، يُشار إلى المدارات الجزيئية للرابطة الكيميائية على النحو التالي:
\ tMO (s) هو مدار جزيئي ، خلية واحدة ، يمكن أن تحتوي على ما يصل إلى إلكترونين.
\ tMO (p) عبارة عن مدار p جزيئي ، 3 خلايا ، يمكن أن يحتوي على ما يصل إلى 6 إلكترونات.
\ tMO (د) - يمكن أن يحتوي المدار d الجزيئي ، 5 خلايا ، على 10 إلكترونات.
\ tMO (f) عبارة عن مدار جزيئي f ، 7 خلايا ، يمكن أن تحتوي على 14 إلكترونًا.
\ tMO (g) عبارة عن مدار جزيئي ، يتكون من 9 خلايا ، ويمكن أن يحتوي على ما يصل إلى 18 إلكترونًا.
\ t ثم يتم وصف الرابطة الفردية المعتادة بواسطة الجزيئي s-orbitale (MO (s)).
لوصف الرابطة المزدوجة ، نحتاج إلى افتراض أنها تتكون من رابطتين مفردتين متكافئتين (كما أشار L.Pauling [85]) ، ثم يتم وصفها بواسطة مداري s جزيئيين (2 MO (s)).
\ t سيتم وصف الرابطة الثلاثية بواسطة المدار p الجزيئي (MO (p)) ، ثم ستشغل جميع الإلكترونات الستة للرابطة الثلاثية مدارًا جزيئيًا واحدًا ، وهو ما يفسر جيدًا الفرق بين الأسيتيلين والإيثيلين (بمعنى حموضة CH ).
\ t في البنزين 18 - يمكن للنظام الدوري الإلكتروني أن يشغل مدارًا جزيئيًا واحدًا (MO (g)) ... \ u00bb.
\ t مع الأخذ في الاعتبار المنطق أعلاه حول الرابطة الكيميائية ، يمكننا القول إن المفاهيم الحديثة للرابطة الكيميائية لا يمكن أن تكون عادلة من الناحية النظرية ، بل يمكن أن تكون نوعية مع الحسابات الكمية التجريبية. باستخدام ميكانيكا الكم ، وبالتحديد مبدأ اللايقين لهايزنبرج ونظرية النسبية لأينشتاين ، يمكن للمرء أن يشرح سبب تكوين رابطة كيميائية (ص 92 - 103) http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf) ، وفهم كيفية تكوين الإلكترونات لرابطة كيميائية ، وكيفية عملية الربط نفسها في الجزيء. وتجدر الإشارة إلى أن الرابطة الكيميائية هي في الواقع جسيم منفصل (فرميون أو بوزون اعتمادًا على عدد الإلكترونات) ، والذي أطلقنا عليه اسم الجسيم شبه الافتراضي (ص 41 - 43 ، http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf) ، والذي يوجد إلى أجل غير مسمى في جزيء معين.
إذا قمنا بتحليل تكوين الرابطة الكيميائية (إلكترون واحد ، إلكترون متعدد) بشكل صارم من الناحية النظرية ، فمن الصعب فهم سبب تكوين الرابطة الكيميائية. هناك العديد من المشاكل هنا:
1. عند تكوين رابطة كيميائية ، عندما ينخفض مجال "وجود" الإلكترونات فعليًا ("حجم" الرابطة الكيميائية (MO) أصغر بكثير من "حجم" AO المقابل ، تم التأكيد على ذلك بواسطة L . Pauling) بالمقارنة مع AO الأصلي ((بمعنى آخر ، أن وظيفة توزيع الإلكترون في جزيء ثنائي الذرة أكثر تركيزًا مما في حالة الذرات) ، يجب أن يزداد التنافر بين الإلكترونات بشكل كبير. القانون (F = f (1 / r ^ 2)) لا يمكن تعويض هذا التنافر بأي شكل من الأشكال. هذا ما لاحظه أيضًا L.Puling ، ونفترض (ص 88 - 89 ، مراجعة. البنزين على أساس الثلاثة - إلكترون بوند. (مبدأ استبعاد باولي ومبدأ عدم اليقين لهايزنبرغ والرابطة الكيميائية). http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf) أنه لذلك قام بتحليل تفاعل ذرة الهيدروجين والبروتون في النطاق الكامل للأطوال (اعترف بأن ذرة الهيدروجين و H + يتم الاحتفاظ بها عند الاقتراب) وأظهر أن الاتصال لم يتشكل في هذه الحالة (حيث لا يوجد تفاعل التبادل أو رنين بولينج.) أظهر هذا في الواقع أنه حتى الرابطة أحادية الإلكترون لا يمكن تفسيرها فقط من خلال التفاعل الكهرومغناطيسي (أي النهج الكلاسيكي) ، وإذا ذهبنا إلى رابطة متعددة الإلكترونات (إلكترونان) السندات ، الرابطة ثلاثية الإلكترونات ، إلخ) ومراعاة التنافر بين الإلكترونات الرابطة ، يصبح من الواضح أن التفسير الكلاسيكي (النهج الكهرومغناطيسي) لا يمكنه حتى تقديم تفسير نوعي لسبب تكوين رابطة كيميائية . يترتب على ذلك حتمًا أن سبب تكوين رابطة كيميائية لا يمكن تفسيره إلا بميكانيكا الكم. علاوة على ذلك ، فإن الرابطة الكيميائية عبارة عن تأثير ميكانيكي كم "نقي" ، ومن حيث المبدأ ، يُشار إلى ذلك بشكل صارم من خلال تفاعل التبادل الذي قدمته ميكانيكا الكم ، ولكن ليس لها مبرر فيزيائي ، أي أن تفاعل التبادل هو نهج رياضي رسمي بحت ، مما يجعل بعض النتائج ممكنة على الأقل. يمكن تأكيد حقيقة أن تفاعل التبادل ليس له معنى ماديًا من خلال حقيقة أن تكامل التبادل يعتمد بشكل أساسي على اختيار وظائف الموجة الأساسية (بتعبير أدق ، تكامل التداخل لوظائف الأساس) ، وبالتالي ، عند اختيار عنصر معين أساسًا ، يمكن أن يكون أقل نمطًا ، وحتى علامة التغيير على العكس ، مما يعني أنه لا يمكن جذب ذرتين ولكن لا يمكن صدهما. بالإضافة إلى ذلك ، لا يمكن تطبيق تفاعل التبادل بحكم التعريف على اقتران الإلكترون الواحد ، نظرًا لعدم وجود تداخل متكامل نظرًا لأن لدينا إلكترونًا واحدًا (ولكن يمكن تطبيق صدى بولينج لشرح رابطة الإلكترون الواحد).
2. بالإضافة إلى ذلك ، باستخدام نظرية النسبية لأينشتاين ، يمكن إثبات أنه في حركة الإلكترونات ، لا يمكن أن يكون المجال في الجزيء بحكم التعريف مجالًا متحفظًا (ص 90 - 92 ، http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf). عند وصف سلوك الإلكترونات في الذرات أو الجزيئات ، غالبًا ما يُفترض (بتعبير أدق ، دائمًا تقريبًا) أن حركة الإلكترونات تقع في متوسط المجال المحافظ. لكن هذا ليس صحيحًا في الأساس (استنادًا إلى نظرية النسبية) ، وبالتالي فإن الافتراضات الإضافية ليست صارمة من الناحية النظرية. علاوة على ذلك ، تشير هذه الحالة (تطبيق نظرية النسبية على رابطة كيميائية) بشكل مباشر إلى أنه من الممكن فقط شرح سبب تكوين رابطة كيميائية باستخدام ميكانيكا الكم بشكل مشترك ونظرية النسبية لأينشتاين ، والتي سنحاول القيام به (انظر أدناه).
3. من الجدير بالذكر أيضًا أنه عند تحليل مبدأ باولي (الصفحات 103-105 ، http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf) ، اتضح أنه لا يمكن تطبيقه على الروابط الكيميائية ، حيث لا يمكن تطبيق مبدأ باولي إلا على أنظمة الجسيمات ضعيفة التفاعل (الفرميونات) ، عندما يمكن للمرء التحدث (على الأقل تقريبًا في حالات الجسيمات الفردية). ومن ثم يترتب على ذلك حتمًا أن مبدأ باولي لا يمنع وجود روابط ثلاثية الإلكترونات بتعدد 1.5 ، والتي لها أهمية نظرية وعملية مهمة جدًا للكيمياء. في الكيمياء ، يتم إدخال رابطة ثلاثية الإلكترونات بتعدد 1.5 ، والتي على أساسها يسهل شرح بنية جزيء البنزين والعديد من المواد العضوية وغير العضوية (الصفحات 6-36 ، 53-72 ، http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf).
4. هو موضح (ص 105 \ u2014 117 ، http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf) أن الافتراض الرئيسي لطريقة المدارات الجزيئية (أي أن المدار الجزيئي يمكن تمثيله كمزيج خطي من المدارات الذرية المتداخلة) يدخل في تناقض لا يمكن التغلب عليه مع مبدأ التراكب الكمي. يتضح أيضًا أن وصف نظام كمي يتكون من عدة أجزاء (تم اعتماده في ميكانيكا الكم) يحظر في الواقع إسناد طريقة VB إلى أعضاء المعادلة المتوافقة مع الهياكل الأساسية.
5. انظر ص 116 \ u2013 117 ، التحليل الكمومي الميكانيكي لطريقة MO وطريقة VB من موقع PQS. http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf
ب ... لذلك ، من أجل "استعادة" الرابطة الكيميائية في المعادلات المقابلة واستبعاد التناقض مع مبدأ التراكب الكمي ، من الضروري عدم التعبير عن MO في أعضاء مجموعة خطية من AO ، ولكن افترض وجود من MO كجودة أساسية جديدة تصف رابطة كيميائية معينة ولا تُشتق من عناصر هيكلية أبسط. ثم سنعيد الرابطة الكيميائية إلى طرق الحساب وربما نبسط بشكل كبير الحسابات الكيميائية الكمومية. هذا يرجع إلى حقيقة أن طاقة الروابط الكيميائية معروفة جيدًا ، وبما أن MO سوف يصف الرابطة الكيميائية (وطاقة الرابطة الكيميائية معروفة) ، فسيكون من السهل حساب طاقة MO ببساطة عن طريق استبدال المادة الكيميائية طاقة الرابطة من طاقة AO.
\ t بما أن الرابطة الكيميائية هي نتيجة تفاعل الفرميونات وتتفاعل [84] وفقًا لقاعدة Hückel (4n + 2) (أو 2n ، n - غير مقترنة) ، يمكننا رسم تخطيطي للمدارات الجزيئية بشكل مشابه للمدارات الذرية. سيكون عدد الإلكترونات وفقًا لقاعدة Hückel: 2 ، 6 ، 10 ، 14 ، 18 ، \ u2026
وفقًا لذلك ، يُشار إلى المدارات الجزيئية للرابطة الكيميائية على النحو التالي:
\ tMO (s) هو مدار جزيئي ، خلية واحدة ، يمكن أن تحتوي على ما يصل إلى إلكترونين.
\ tMO (p) عبارة عن مدار p جزيئي ، 3 خلايا ، يمكن أن يحتوي على ما يصل إلى 6 إلكترونات.
\ tMO (د) - يمكن أن يحتوي المدار d الجزيئي ، 5 خلايا ، على 10 إلكترونات.
\ tMO (f) عبارة عن مدار جزيئي f ، 7 خلايا ، يمكن أن تحتوي على 14 إلكترونًا.
\ tMO (g) عبارة عن مدار جزيئي ، يتكون من 9 خلايا ، ويمكن أن يحتوي على ما يصل إلى 18 إلكترونًا.
\ t ثم يتم وصف الرابطة الفردية المعتادة بواسطة الجزيئي s-orbitale (MO (s)).
لوصف الرابطة المزدوجة ، نحتاج إلى افتراض أنها تتكون من رابطتين مفردتين متكافئتين (كما أشار L.Pauling [85]) ، ثم يتم وصفها بواسطة مداري s جزيئيين (2 MO (s)).
\ t سيتم وصف الرابطة الثلاثية بواسطة المدار p الجزيئي (MO (p)) ، ثم ستشغل جميع الإلكترونات الستة للرابطة الثلاثية مدارًا جزيئيًا واحدًا ، وهو ما يفسر جيدًا الفرق بين الأسيتيلين والإيثيلين (بمعنى حموضة CH ).
\ t في البنزين 18 - يمكن للنظام الدوري الإلكتروني أن يشغل مدارًا جزيئيًا واحدًا (MO (g)) ... \ u00bb.
\ t مع الأخذ في الاعتبار المنطق أعلاه حول الرابطة الكيميائية ، يمكننا القول إن المفاهيم الحديثة للرابطة الكيميائية لا يمكن أن تكون عادلة من الناحية النظرية ، بل يمكن أن تكون نوعية مع الحسابات الكمية التجريبية. باستخدام ميكانيكا الكم ، وبالتحديد مبدأ اللايقين لهايزنبرج ونظرية النسبية لأينشتاين ، يمكن للمرء أن يشرح سبب تكوين رابطة كيميائية (ص 92 - 103) http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf) ، وفهم كيفية تكوين الإلكترونات لرابطة كيميائية ، وكيفية عملية الربط نفسها في الجزيء. وتجدر الإشارة إلى أن الرابطة الكيميائية هي في الواقع جسيم منفصل (فرميون أو بوزون اعتمادًا على عدد الإلكترونات) ، والذي أطلقنا عليه اسم الجسيم شبه الافتراضي (ص 41 - 43 ، http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf) ، والذي يوجد إلى أجل غير مسمى في جزيء معين.
انظر الصفحات 88-104 مراجعة (135 صفحة ، النسخة الكاملة). البنزين على أساس رابطة ثلاثة إلكترونات. (مبدأ استبعاد باولي ، مبدأ عدم اليقين لدى هايزنبرغ والرابطة الكيميائية). http://vixra.org/pdf/1710.0326v3.pdf
البنزين على أساس رابطة ثلاثية الإلكترونات:
مراجعة (135 صفحة ، النسخة الكاملة). البنزين على أساس رابطة ثلاثة إلكترونات. (مبدأ استبعاد باولي ، مبدأ عدم اليقين لدى هايزنبرغ والرابطة الكيميائية). http://vixra.org/pdf/1710.0326v3.pdf
1. هيكل جزيء البنزين على أساس رابطة ثلاثية الإلكترونات.
http://vixra.org/pdf/1606.0152v1.pdf
2. تأكيد تجريبي لوجود الرابطة ثلاثية الإلكترونات والأساس النظري لوجودها.
http://vixra.org/pdf/1606.0151v2.pdf
3. تحليل موجز للروابط الكيميائية.
http://vixra.org/pdf/1606.0149v2.pdf
4. ملحق للمبرر النظري لوجود رابطة ثلاثية الإلكترونات.
http://vixra.org/pdf/1606.0150v2.pdf
5. نظرية الرابطة ثلاثية الإلكترون في الأعمال الأربعة مع تعليقات موجزة.
http://vixra.org/pdf/1607.0022v2.pdf
6. المراجعة. البنزين على أساس رابطة ثلاثية الإلكترونات. http://vixra.org/pdf/1612.0018v5.pdf
7. الجوانب الميكانيكية الكم لنظرية الرنين ل. باولينج.
http://vixra.org/pdf/1702.0333v2.pdf
8. التحليل الميكانيكي الكمومي لطريقة MO وطريقة VB من موقع PQS.
http://vixra.org/pdf/1704.0068v1.pdf
9. المراجعة (135 صفحة ، النسخة الكاملة). البنزين على أساس رابطة ثلاثة إلكترونات. (مبدأ استبعاد باولي ، مبدأ عدم اليقين لدى هايزنبرغ والرابطة الكيميائية). http://vixra.org/pdf/1710.0326v3.pdf
بيزفيرخني فولوديمير (viXra): http://vixra.org/author/bezverkhniy_volodymyr_dmytrovych
البنزين على أساس رابطة ثلاثية الإلكترونات:
مراجعة (135 صفحة ، النسخة الكاملة). البنزين على أساس رابطة ثلاثة إلكترونات. (مبدأ استبعاد باولي ، مبدأ عدم اليقين لدى هايزنبرغ والرابطة الكيميائية). http://vixra.org/pdf/1710.0326v3.pdf
1. هيكل جزيء البنزين على أساس رابطة ثلاثية الإلكترونات.
http://vixra.org/pdf/1606.0152v1.pdf
2. تأكيد تجريبي لوجود الرابطة ثلاثية الإلكترونات والأساس النظري لوجودها.
http://vixra.org/pdf/1606.0151v2.pdf
3. تحليل موجز للروابط الكيميائية.
http://vixra.org/pdf/1606.0149v2.pdf
4. ملحق للمبرر النظري لوجود رابطة ثلاثية الإلكترونات.
http://vixra.org/pdf/1606.0150v2.pdf
5. نظرية الرابطة ثلاثية الإلكترون في الأعمال الأربعة مع تعليقات موجزة.
http://vixra.org/pdf/1607.0022v2.pdf
6. المراجعة. البنزين على أساس رابطة ثلاثية الإلكترونات. http://vixra.org/pdf/1612.0018v5.pdf
7. الجوانب الميكانيكية الكم لنظرية الرنين ل. باولينج.
http://vixra.org/pdf/1702.0333v2.pdf
8. التحليل الميكانيكي الكمومي لطريقة MO وطريقة VB من موقع PQS.
http://vixra.org/pdf/1704.0068v1.pdf
9. المراجعة (135 صفحة ، النسخة الكاملة). البنزين على أساس رابطة ثلاثة إلكترونات. (مبدأ استبعاد باولي ، مبدأ عدم اليقين لدى هايزنبرغ والرابطة الكيميائية). http://vixra.org/pdf/1710.0326v3.pdf
بيزفيرخني فولوديمير (viXra): http://vixra.org/author/bezverkhniy_volodymyr_dmytrovych
بيزفيرخني فولوديمير (Scribd):
https://www.scribd.com/user/289277020/Bezverkhniy-Volodymyr#
https://www.amazon.com/Volodymyr-Bezverkhniy/e/B01I41EHHS/ref=dp_byline_cont_ebooks_1
البنزين على أساس رابطة ثلاثية الإلكترونات
ميكانيكا الكم تحدد ما مثل هذه الرابطة الكيميائية. بدون ميكانيكا الكم هذا مستحيل. مفاهيم كلاسيكية لشرح ماهية الرابطة الكيميائية المستحيلة (وهذا على الرغم من وجود أربعة تفاعلات أساسية: الكهرومغناطيسية (الأهم للكيمياء) ، القوي ، الضعيف ، الجاذبية). من الواضح أنه عندما تكون التأثيرات الكمية لتكوين الرابطة الكيميائية مهمة. أي أن تكوين رابطة كيميائية لا يكفي لامتلاك ذرتين محددتين مع إلكترونات غير متزاوجة والتفاعلات الأساسية الأربعة ، ولكن لا تزال هناك حاجة إلى وضع هاتين الذرتين على مسافة معينة حيث "تساعد" التأثيرات الكمية في تكوين رابطة كيميائية. بدون التأثيرات الكمية ، لا تكفي خطوط الأساس هذه (الذرات والتفاعلات الأساسية) لتكوين رابطة كيميائية. من الواضح أنه عند تكوين الروابط الكيميائية ، فإن خصائص الذرات والتفاعلات الأساسية مهمة ليس فقط ، ولكن أيضًا بنية الزمكان على مسافات عدة أنغسترومات (مقياس الرابطة الكيميائية). تبدأ التأثيرات الكمية للزمكان في التأثير على تفاعل الذرات (يبدأ المنزل في التأثير على التفاعل بين السكان) ، وبدون ذلك ، فإن تفسير تكوين رابطة كيميائية أمر مستحيل.
"السؤال الآن هو كيفية تفسير وجود رابطة ثلاثية الإلكترونات في البنزين والجزيئات والأيونات الأخرى من وجهة نظر نظرية الكم. ومن المنطقي أن أي موضع لثلاثة إلكترونات على نفس المدار الذري أو الجزيئي هو غير وارد. لذلك من الضروري وضع وجود رابطة ثلاثية الإلكترونات في الجزيئات في الواقع كبديهية. في هذه الحالة ، يمكن اعتبار الرابطة ثلاثية الإلكترونات في البنزين في الواقع جسيمًا شبه افتراضي. جسيم حقيقي ، مثل الإلكترون ، موجود في العالم الحقيقي لفترة طويلة إلى أجل غير مسمى. توجد الجسيمات الافتراضية في الوقت غير الكافي للتسجيل التجريبي (التفاعلات القوية في النوى الذرية). لذلك يجب أن نطلق على الرابطة ثلاثية الإلكترونات الموجودة بالفعل لفترة طويلة إلى أجل غير مسمى الوقت فقط في الجزيئات والأيونات جسيم شبه افتراضي.الرابطة ثلاثية الإلكترونات كجسيم شبه افتراضي لها خصائص معينة: كتلتها تساوي ثلاث كتل إلكترونية ، شحنتها تساوي الرسوم الإلكترونية ، لها دوران نصف صحيح (زائد ، ناقص 1/2) وامتداد مكاني حقيقي. أي أن جسيمنا شبه الافتراضي (الرابطة ثلاثية الإلكترونات) هو فرميون نموذجي. الفرميونات هي جسيمات ذات دوران نصف عدد صحيح ؛ إنها تتبع إحصائيات فيرمي ديراك ، ولها نتائج مناسبة ، مثل مبدأ استبعاد باولي وما إلى ذلك. الإلكترون هو فيرميون نموذجي ، وبالتالي فإن مثل هذا التوزيع في المدارات الذرية والجزيئية مقبول (محسوب). ويترتب على ذلك أن الرابطة ثلاثية الإلكترونات في البنزين عبارة عن فيرميون حقيقي في البنزين ، لذلك يمكن توسيع حسابات الكم إلى جزيء البنزين (وأنظمة أخرى) باستخدام الفرميون المقابل (أي رابطة ثلاثية الإلكترونات كجسيم) بدلاً من ذلك للإلكترون في الحسابات. بعد ذلك ، يجب أن يتم كل شيء كالمعتاد: مبدأ استبعاد Pauli ، والتوزيع في MO ، و MO ملزم وتفكك ، وما إلى ذلك. "
"\ u2026 يمكن تفسير التفاعل بين رابطتين من ثلاثة إلكترونات في جزيء بنزين على مسافة 2.42 أ (على الجانبين المتقابلين) إذا اعتبرنا هاتين الرابطة ثلاثية الإلكترونات جسيمين (فرميونان) في حالة كمومية متشابكة [1 ، ص 4-11]. أي أن هذين الفرميونين في حالة كمومية متشابكة ، والتشابك الكمومي هو ظاهرة ميكانيكية كمومية ، حيث يثبت أن الحالات الكمومية لاثنين أو أكثر من الفرميونات أو البوزونات مترابطة [2- 6] والمثير للدهشة أن هذا الترابط يبقى على أي مسافة تقريبًا بين الجسيمات (في حالة عدم وجود تفاعلات أخرى معروفة). يجب أن ندرك أن النظام الكمي المتشابك هو في الواقع كائن "غير قابل للتجزئة" ، جسيم جديد له خصائص معينة (والجسيمات التي يتكون منها يجب أن تفي بمعايير معينة) والأهم من ذلك ، عند قياس الدوران (أو أي خاصية أخرى) للجسيم الأول ، سنعرف تلقائيًا بشكل لا لبس فيه دوران (خاصية) الجسيم الثاني (دعنا لنفترض أننا حصلنا على لف موجب للجسيم الأول ، فإن دوران الجسيم الثاني سيكون دائمًا سالبًا ، والعكس صحيح). يثبت جسيمان في حالة التشابك أنهما مرتبطان بـ "خيط غير مرئي" ، أي أنهما في الواقع يشكلان شيئًا جديدًا "غير قابل للتجزئة" ، جسيم جديد. وهذه حقيقة تجريبية. أما عن جزيء البنزين [1 ، ص. 2-11] ، إذا اعتبرنا تفاعل جميع الروابط الثلاثة الإلكترونية الستة كحالة كمومية متشابكة لستة فيرميونات (روابط ثلاثية الإلكترونات) ، فإن تعريف دوران إحدى الفرميونات يعني تلقائيًا معرفة كل لفريميونات الخمسة الأخرى ، وبالتفحص الدقيق ، فإن ذلك يعني معرفة دوران جميع إلكترونات البنزين الـ 18 التي تشكل جميع روابط CC الستة. في الواقع ، بناءً على هذا الأساس ، يمكن استخدام جزيء البنزين لدراسة الحالات الكمومية المتشابكة للإلكترونات (الفرميونات).
\ u2026 تعتبر حقيقة أن الإلكترونات أثناء تكوين الروابط الكيميائية في حالة كمومية متشابكة أمرًا مهمًا جدًا في الكيمياء وحسابات السندات الميكانيكية الكمومية. على سبيل المثال ، عند حساب الرابطة الكيميائية ثنائية الإلكترون لجزيء الهيدروجين ، لن يكون من الضروري بعد الآن النظر في حركة إلكترونين بشكل عام ، أي كمستقل وتقريبا أي قريب لبعضهم البعض. وسنعرف على وجه اليقين أنه في حالة الكم المتشابك ، يمكن اعتبار هذين الإلكترونين مرتبطين فعليًا بـ "خيط غير مرئي" بطول معين ، أي أن إلكترونين متصلين ويشكلان جسيمًا جديدًا "غير قابل للتجزئة". بمعنى ، يمكن وصف حركة إلكترونين في مجال النوى بحركة نقطة تقع في منتصف "الخيط غير المرئي" (أو في مركز جسيم جديد ، أو في مركز الكتلة ، و وهكذا) ، ما الذي يجب أن يبسط إلى حد كبير حسابات ميكانيكا الكم. سيكون طول "الخيط غير المرئي" بالتأكيد أقل بكثير من مجموع نصف القطر التساهمي لذرات الهيدروجين ، وهذا الطول هو الذي سيحدد تنافر كولوم بين الإلكترونين. يجب ألا يختلف طول "الخيط غير المرئي" بين الإلكترونات في روابط كيميائية مختلفة بشكل كبير ، وربما سيكون ثابتًا للجميع ، بدون استثناء ، الروابط الكيميائية (بمعنى الروابط ثنائية الإلكترون) ، وربما سيكون ثابتًا آخر. يمكن أيضًا اعتبار الرابطة ثلاثية الإلكترونات حالة كمومية متشابكة يوجد فيها ثلاثة إلكترونات. بعد ذلك ، سيكون طول "الخيط غير المرئي" بين الإلكترونات مختلفًا عن طول الرابطة الإلكترونية الثنائية. يمكنك أيضًا أن تتوقع أنه بالنسبة للجميع ، بدون استثناء ، فإن المسافة بين الإلكترونات ستكون ثابتة. يمكن اعتبار جميع أنواع الروابط الكيميائية (إلكترونان ، وثلاثة إلكترون ، وأربعة إلكترون ، وخمسة إلكترون ، وستة إلكترون ، وما إلى ذلك) على أنها حالة كمية متشابكة ، حيث توجد إلكترونات متورطة في الترابط الكيميائي. ومن المثير للاهتمام أن جميع الجسيمات المتشابكة تتصرف كما ينبغي وفقًا لنظرية الكم ، أي أن خصائصها تظل غير مؤكدة حتى لحظة القياس. من وجهة النظر هذه (نقطة ميكانيكا الكم) ، يتضح سبب الفشل في حساب الروابط الكيميائية "على رأس القلم" مع محاولات حساب سرعة وطاقة الإلكترونات وخصائص أخرى. لكن هذه الخصائص لإلكترونات الرابطة الكيميائية (الرابطة الكيميائية هي نظام كمومي متشابك يحتوي على إلكترونات الرابطة) لا يمكن تحديدها من حيث المبدأ ، لأنها تشكل العالم الكمي. منطقيا ، أن ما يستحيل تحديده من المستحيل حسابه من حيث المبدأ ، وهو ما أكده تاريخ الحسابات الكيميائية الكمومية. أي أن جميع المحاولات لحساب خصائص الرابطة الكيميائية الإلكترونية (السرعة والقوة وما إلى ذلك) كان مصيرها الفشل منذ البداية. لذلك ، في رأينا ، سيكون من الأصح اعتبار الرابطة الكيميائية كجسيم جديد "غير قابل للتجزئة" ، بخصائص محددة جيدًا وامتداد مكاني ، والذي أطلقنا عليه "جسيم شبه افتراضي" [14 ، ص. 4-6.]. في مادة كيميائية معينة ، الرابطة الكيميائية غير قابلة للتجزئة حقًا. بالإضافة إلى ذلك ، فإن هذا الجسيم شبه الافتراضي عبارة عن فرميون للرابطة ثلاثية الإلكترونات والروابط الأخرى مع عدد غير مزدوج من الإلكترونات وإجمالي دوران نصف متكامل.
صورة بنزين مجانية على أساس رابطة ثلاثية الإلكترونات 2.3 ، تدور مدمجة مع تطبيقات الويب OffiDocs
