benceno sobre la base del enlace de tres electrones 2.3, espín
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El presente trabajo muestra la inaplicabilidad del principio de Pauli al enlace químico, y se propone un nuevo modelo teórico del enlace químico basado en el principio de incertidumbre de Heisenberg. Ver págs. 88 - 104 Revisión (135 páginas, versión completa). Benceno sobre la base del enlace de tres electrones. (El principio de exclusión de Pauli, el principio de incertidumbre de Heisenberg y el enlace químico). http://vixra.org/pdf/1710.0326v3.pdfNotas sobre el enlace químico.
Si analizamos la formación del enlace químico (un electrón, muchos electrones) de manera estrictamente teórica, entonces es difícil entender la causa de la formación del enlace químico. Hay varios problemas aquí:
1. Cuando se forma un enlace químico, cuando el dominio de "existencia" de los electrones en realidad disminuye (el "volumen" del enlace químico (MO) es mucho menor que el "volumen" del AO correspondiente, esto fue enfatizado por L Pauling) en comparación con el AO original (((en otras palabras, que la función de distribución de electrones en una molécula diatómica está mucho más concentrada que en el caso de los átomos), la repulsión entre electrones inevitablemente debe aumentar significativamente. Y luego, según Coulomb (F = f (1 / r ^ 2)) esta repulsión no puede ser compensada de ninguna manera Esto también lo señala L. Pauling, y asumimos (págs. 88-89, Revisión. Benceno sobre la base de los tres -Electron Bond. (El principio de exclusión de Pauli, el principio de incertidumbre de Heisenberg y el enlace químico). http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf) que por lo tanto analizó la interacción del átomo de hidrógeno y el protón en todo el rango de longitudes (admitió que el átomo de hidrógeno y H + se retienen al acercarse) y demostró que la conexión no se forma en este caso (ya que no hay interacción de intercambio o resonancia de Pauling.) Esto en realidad mostró que incluso un enlace de un electrón no puede explicarse solo por la interacción electromagnética (es decir, el enfoque clásico), y si vamos al enlace de muchos electrones (dos electrones enlace, enlace de tres electrones, etc.) y tener en cuenta la repulsión entre los electrones de enlace, se hace evidente que la explicación clásica (el enfoque electromagnético) ni siquiera puede proporcionar una explicación cualitativa de la causa de la formación de un enlace químico. . De ello se deduce inevitablemente que la causa de la formación de un enlace químico solo puede explicarse mediante la mecánica cuántica. Además, el enlace químico es un efecto mecánico cuántico "puro", en principio esto está estrictamente indicado por la interacción de intercambio introducida por la mecánica cuántica, pero sin tener la justificación física, es decir, la interacción de intercambio es un enfoque matemático puramente formal. , lo que posibilita al menos algunos resultados. El hecho de que la interacción de intercambio no tenga significado físico puede confirmarse por el hecho de que la integral de intercambio depende esencialmente de la elección de las funciones de onda base (más precisamente, la integral de superposición de las funciones base) y, por lo tanto, de la elección de una determinada función. base, puede ser menos módulo, e incluso cambiar de signo en el reverso, lo que significa que dos átomos no pueden ser atraídos sino repelidos. Además, la interacción de intercambio por definición no se puede aplicar al acoplamiento de un electrón, ya que no hay integral de superposición ya que tenemos un electrón (pero la resonancia de Pauling se puede aplicar para explicar el enlace de un electrón).
2. Además, utilizando la teoría de la relatividad de A. Einstein, se puede demostrar que, en el movimiento de los electrones, el campo de una molécula no puede ser, por definición, un campo conservador (págs. 90-92, http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf). Al describir el comportamiento de los electrones en átomos o moléculas, a menudo (más precisamente, casi siempre) se asume que el movimiento de los electrones está en el campo conservador promedio. Pero esto es fundamentalmente falso (basado en la teoría de la relatividad) y, por lo tanto, las suposiciones adicionales no son teóricamente rigurosas. Además, este caso (aplicación de la teoría de la relatividad a un enlace químico) indica directamente que solo es posible explicar la causa de la formación de un enlace químico utilizando conjuntamente la mecánica cuántica y la teoría de la relatividad de A. Einstein, que intentaremos hacer (ver más abajo).
3. También vale la pena señalar especialmente que al analizar el principio de Pauli (páginas 103-105, http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf), resultó que no se puede aplicar a enlaces químicos, ya que el principio de Pauli solo se puede aplicar a sistemas de partículas que interactúan débilmente (fermiones), cuando se puede hablar (al menos aproximadamente sobre los estados de partículas individuales). De ahí se sigue inevitablemente que el principio de Pauli no prohíbe la existencia de enlaces de tres electrones con una multiplicidad de 1.5, lo que tiene un significado teórico y práctico muy importante para la química. En química, se introduce un enlace de tres electrones con una multiplicidad de 1.5, sobre cuya base es fácil explicar la estructura de la molécula de benceno y muchas sustancias orgánicas e inorgánicas (págs. 6-36, 53-72, http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf).
4. Se muestra (págs. 105 \ u2014 117, http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf) que el supuesto principal del método de los orbitales moleculares (es decir, que el orbital molecular puede representarse como una combinación lineal de orbitales atómicos superpuestos) entra en una contradicción insuperable con el principio de superposición cuántica. También se muestra que la descripción de un sistema cuántico que consta de varias partes (adoptado en la mecánica cuántica) en realidad prohíbe atribuir en el método VB a los miembros de la ecuación estructuras canónicas correspondientes.
5. Ver págs. 116 \ u2013 117, Análisis mecánico cuántico del método MO y el método VB desde la posición de PQS. http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf
b ... Por lo tanto, para "restaurar" el enlace químico en las ecuaciones correspondientes y excluir la inconsistencia con el principio de superposición cuántica, es necesario no expresar MO en miembros de una combinación lineal de AO, sino postular la existencia de MO como una nueva cualidad fundamental que describe un enlace químico específico y no se deriva de elementos estructurales más simples. Luego, "regresaremos" el enlace químico a los métodos de cálculo y posiblemente simplificaremos significativamente los cálculos químicos cuánticos. Esto se debe al hecho de que la energía de los enlaces químicos es bien conocida, y dado que el MO describirá el enlace químico (y se conoce la energía del enlace químico), será fácil calcular la energía del MO simplemente restando la sustancia química. enlazar la energía de la energía AO.
\ tDado que el enlace químico es el resultado de la interacción de fermiones e interactúan [84] de acuerdo con la regla de Hückel (4n + 2) (o 2n, n - no apareados), podemos representar esquemáticamente los orbitales moleculares de manera similar a los orbitales atómicos. El número de electrones según la regla de Hückel será: 2, 6, 10, 14, 18, \ u2026
En consecuencia, los orbitales moleculares del enlace químico se indican de la siguiente manera:
\ tMO (s) es un orbital s molecular, 1 celda, puede contener hasta 2 electrones.
\ tMO (p) es un p-orbital molecular, 3 celdas, puede contener hasta 6 electrones.
\ tMO (d) - orbital d molecular, 5 celdas, puede contener 10 electrones.
\ tMO (f) es un f-orbital molecular, 7 celdas, puede contener hasta 14 electrones.
\ tMO (g) es un g-orbital molecular, 9 células, puede contener hasta 18 electrones.
\ tEntonces, el enlace simple habitual se describirá mediante el orbital s molecular (MO (s)).
Para describir el doble enlace, debemos suponer que se forma a partir de dos enlaces simples equivalentes (como señaló L. Pauling [85]), y luego se describe mediante dos orbitales s moleculares (2 MO (s)).
\ tEl triple enlace será descrito por un p-orbital molecular (MO (p)), luego los seis electrones del triple enlace ocuparán una p-órbita molecular, lo que explica muy bien la diferencia entre acetileno y etileno (es decir, acidez CH ).
\ tEn benceno 18, el sistema cíclico electrónico puede ocupar un orbital g molecular (MO (g)) ... \ u00bb.
\ tTeniendo en cuenta el razonamiento anterior sobre el enlace químico, podemos decir que los conceptos modernos del enlace químico no pueden ser estrictamente teóricamente justos, sino más bien cualitativos con cálculos empíricos cuantitativos. Utilizando la mecánica cuántica, a saber, el principio de incertidumbre de Heisenberg y la teoría de la relatividad de A. Einstein, se puede explicar la razón de la formación de un enlace químico (págs. 92-103 http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf) y comprender cómo los electrones forman un enlace químico y cómo se produce el proceso de unión en la molécula. Cabe señalar que el enlace químico es de hecho una partícula separada (un fermión o un bosón según el número de electrones), que llamamos partícula semivirtual (págs. 41 - 43, http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf), que existe indefinidamente en una molécula en particular.
Si analizamos la formación del enlace químico (un electrón, muchos electrones) de manera estrictamente teórica, entonces es difícil entender la causa de la formación del enlace químico. Hay varios problemas aquí:
1. Cuando se forma un enlace químico, cuando el dominio de "existencia" de los electrones en realidad disminuye (el "volumen" del enlace químico (MO) es mucho menor que el "volumen" del AO correspondiente, esto fue enfatizado por L Pauling) en comparación con el AO original (((en otras palabras, que la función de distribución de electrones en una molécula diatómica está mucho más concentrada que en el caso de los átomos), la repulsión entre electrones inevitablemente debe aumentar significativamente. Y luego, según Coulomb (F = f (1 / r ^ 2)) esta repulsión no puede ser compensada de ninguna manera Esto también lo señala L. Pauling, y asumimos (págs. 88-89, Revisión. Benceno sobre la base de los tres -Electron Bond. (El principio de exclusión de Pauli, el principio de incertidumbre de Heisenberg y el enlace químico). http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf) que por lo tanto analizó la interacción del átomo de hidrógeno y el protón en todo el rango de longitudes (admitió que el átomo de hidrógeno y H + se retienen al acercarse) y demostró que la conexión no se forma en este caso (ya que no hay interacción de intercambio o resonancia de Pauling.) Esto en realidad mostró que incluso un enlace de un electrón no puede explicarse solo por la interacción electromagnética (es decir, el enfoque clásico), y si vamos al enlace de muchos electrones (dos electrones enlace, enlace de tres electrones, etc.) y tener en cuenta la repulsión entre los electrones de enlace, se hace evidente que la explicación clásica (el enfoque electromagnético) ni siquiera puede proporcionar una explicación cualitativa de la causa de la formación de un enlace químico. . De ello se deduce inevitablemente que la causa de la formación de un enlace químico solo puede explicarse mediante la mecánica cuántica. Además, el enlace químico es un efecto mecánico cuántico "puro", en principio esto está estrictamente indicado por la interacción de intercambio introducida por la mecánica cuántica, pero sin tener la justificación física, es decir, la interacción de intercambio es un enfoque matemático puramente formal. , lo que posibilita al menos algunos resultados. El hecho de que la interacción de intercambio no tenga significado físico puede confirmarse por el hecho de que la integral de intercambio depende esencialmente de la elección de las funciones de onda base (más precisamente, la integral de superposición de las funciones base) y, por lo tanto, de la elección de una determinada función. base, puede ser menos módulo, e incluso cambiar de signo en el reverso, lo que significa que dos átomos no pueden ser atraídos sino repelidos. Además, la interacción de intercambio por definición no se puede aplicar al acoplamiento de un electrón, ya que no hay integral de superposición ya que tenemos un electrón (pero la resonancia de Pauling se puede aplicar para explicar el enlace de un electrón).
2. Además, utilizando la teoría de la relatividad de A. Einstein, se puede demostrar que, en el movimiento de los electrones, el campo de una molécula no puede ser, por definición, un campo conservador (págs. 90-92, http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf). Al describir el comportamiento de los electrones en átomos o moléculas, a menudo (más precisamente, casi siempre) se asume que el movimiento de los electrones está en el campo conservador promedio. Pero esto es fundamentalmente falso (basado en la teoría de la relatividad) y, por lo tanto, las suposiciones adicionales no son teóricamente rigurosas. Además, este caso (aplicación de la teoría de la relatividad a un enlace químico) indica directamente que solo es posible explicar la causa de la formación de un enlace químico utilizando conjuntamente la mecánica cuántica y la teoría de la relatividad de A. Einstein, que intentaremos hacer (ver más abajo).
3. También vale la pena señalar especialmente que al analizar el principio de Pauli (páginas 103-105, http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf), resultó que no se puede aplicar a enlaces químicos, ya que el principio de Pauli solo se puede aplicar a sistemas de partículas que interactúan débilmente (fermiones), cuando se puede hablar (al menos aproximadamente sobre los estados de partículas individuales). De ahí se sigue inevitablemente que el principio de Pauli no prohíbe la existencia de enlaces de tres electrones con una multiplicidad de 1.5, lo que tiene un significado teórico y práctico muy importante para la química. En química, se introduce un enlace de tres electrones con una multiplicidad de 1.5, sobre cuya base es fácil explicar la estructura de la molécula de benceno y muchas sustancias orgánicas e inorgánicas (págs. 6-36, 53-72, http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf).
4. Se muestra (págs. 105 \ u2014 117, http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf) que el supuesto principal del método de los orbitales moleculares (es decir, que el orbital molecular puede representarse como una combinación lineal de orbitales atómicos superpuestos) entra en una contradicción insuperable con el principio de superposición cuántica. También se muestra que la descripción de un sistema cuántico que consta de varias partes (adoptado en la mecánica cuántica) en realidad prohíbe atribuir en el método VB a los miembros de la ecuación estructuras canónicas correspondientes.
5. Ver págs. 116 \ u2013 117, Análisis mecánico cuántico del método MO y el método VB desde la posición de PQS. http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf
b ... Por lo tanto, para "restaurar" el enlace químico en las ecuaciones correspondientes y excluir la inconsistencia con el principio de superposición cuántica, es necesario no expresar MO en miembros de una combinación lineal de AO, sino postular la existencia de MO como una nueva cualidad fundamental que describe un enlace químico específico y no se deriva de elementos estructurales más simples. Luego, "regresaremos" el enlace químico a los métodos de cálculo y posiblemente simplificaremos significativamente los cálculos químicos cuánticos. Esto se debe al hecho de que la energía de los enlaces químicos es bien conocida, y dado que el MO describirá el enlace químico (y se conoce la energía del enlace químico), será fácil calcular la energía del MO simplemente restando la sustancia química. enlazar la energía de la energía AO.
\ tDado que el enlace químico es el resultado de la interacción de fermiones e interactúan [84] de acuerdo con la regla de Hückel (4n + 2) (o 2n, n - no apareados), podemos representar esquemáticamente los orbitales moleculares de manera similar a los orbitales atómicos. El número de electrones según la regla de Hückel será: 2, 6, 10, 14, 18, \ u2026
En consecuencia, los orbitales moleculares del enlace químico se indican de la siguiente manera:
\ tMO (s) es un orbital s molecular, 1 celda, puede contener hasta 2 electrones.
\ tMO (p) es un p-orbital molecular, 3 celdas, puede contener hasta 6 electrones.
\ tMO (d) - orbital d molecular, 5 celdas, puede contener 10 electrones.
\ tMO (f) es un f-orbital molecular, 7 celdas, puede contener hasta 14 electrones.
\ tMO (g) es un g-orbital molecular, 9 células, puede contener hasta 18 electrones.
\ tEntonces, el enlace simple habitual se describirá mediante el orbital s molecular (MO (s)).
Para describir el doble enlace, debemos suponer que se forma a partir de dos enlaces simples equivalentes (como señaló L. Pauling [85]), y luego se describe mediante dos orbitales s moleculares (2 MO (s)).
\ tEl triple enlace será descrito por un p-orbital molecular (MO (p)), luego los seis electrones del triple enlace ocuparán una p-órbita molecular, lo que explica muy bien la diferencia entre acetileno y etileno (es decir, acidez CH ).
\ tEn benceno 18, el sistema cíclico electrónico puede ocupar un orbital g molecular (MO (g)) ... \ u00bb.
\ tTeniendo en cuenta el razonamiento anterior sobre el enlace químico, podemos decir que los conceptos modernos del enlace químico no pueden ser estrictamente teóricamente justos, sino más bien cualitativos con cálculos empíricos cuantitativos. Utilizando la mecánica cuántica, a saber, el principio de incertidumbre de Heisenberg y la teoría de la relatividad de A. Einstein, se puede explicar la razón de la formación de un enlace químico (págs. 92-103 http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf) y comprender cómo los electrones forman un enlace químico y cómo se produce el proceso de unión en la molécula. Cabe señalar que el enlace químico es de hecho una partícula separada (un fermión o un bosón según el número de electrones), que llamamos partícula semivirtual (págs. 41 - 43, http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf), que existe indefinidamente en una molécula en particular.
Ver págs. 88 - 104 Revisión (135 páginas, versión completa). Benceno sobre la base del enlace de tres electrones. (El principio de exclusión de Pauli, el principio de incertidumbre de Heisenberg y el enlace químico). http://vixra.org/pdf/1710.0326v3.pdf
Benceno sobre la base del enlace de tres electrones:
Revisión (135 páginas, versión completa). Benceno sobre la base del enlace de tres electrones. (El principio de exclusión de Pauli, el principio de incertidumbre de Heisenberg y el enlace químico). http://vixra.org/pdf/1710.0326v3.pdf
1. Estructura de la molécula de benceno sobre la base del enlace de tres electrones.
http://vixra.org/pdf/1606.0152v1.pdf
2. Confirmación experimental de la existencia del enlace de tres electrones y base teórica de su existencia.
http://vixra.org/pdf/1606.0151v2.pdf
3. Un breve análisis de enlaces químicos.
http://vixra.org/pdf/1606.0149v2.pdf
4. Complemento a la justificación teórica de la existencia del enlace de tres electrones.
http://vixra.org/pdf/1606.0150v2.pdf
5. Teoría del enlace de tres electrones en las cuatro obras con breves comentarios.
http://vixra.org/pdf/1607.0022v2.pdf
6. REVISIÓN. Benceno sobre la base del enlace de tres electrones. http://vixra.org/pdf/1612.0018v5.pdf
7. Aspectos mecánico-cuánticos de la teoría de la resonancia de L. Pauling.
http://vixra.org/pdf/1702.0333v2.pdf
8. Análisis mecánico-cuántico del método MO y el método VB desde la posición de PQS.
http://vixra.org/pdf/1704.0068v1.pdf
9. Revisión (135 páginas, versión completa). Benceno sobre la base del enlace de tres electrones. (El principio de exclusión de Pauli, el principio de incertidumbre de Heisenberg y el enlace químico). http://vixra.org/pdf/1710.0326v3.pdf
Bezverkhniy Volodymyr (viXra): http://vixra.org/author/bezverkhniy_volodymyr_dmytrovych
Benceno sobre la base del enlace de tres electrones:
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1. Estructura de la molécula de benceno sobre la base del enlace de tres electrones.
http://vixra.org/pdf/1606.0152v1.pdf
2. Confirmación experimental de la existencia del enlace de tres electrones y base teórica de su existencia.
http://vixra.org/pdf/1606.0151v2.pdf
3. Un breve análisis de enlaces químicos.
http://vixra.org/pdf/1606.0149v2.pdf
4. Complemento a la justificación teórica de la existencia del enlace de tres electrones.
http://vixra.org/pdf/1606.0150v2.pdf
5. Teoría del enlace de tres electrones en las cuatro obras con breves comentarios.
http://vixra.org/pdf/1607.0022v2.pdf
6. REVISIÓN. Benceno sobre la base del enlace de tres electrones. http://vixra.org/pdf/1612.0018v5.pdf
7. Aspectos mecánico-cuánticos de la teoría de la resonancia de L. Pauling.
http://vixra.org/pdf/1702.0333v2.pdf
8. Análisis mecánico-cuántico del método MO y el método VB desde la posición de PQS.
http://vixra.org/pdf/1704.0068v1.pdf
9. Revisión (135 páginas, versión completa). Benceno sobre la base del enlace de tres electrones. (El principio de exclusión de Pauli, el principio de incertidumbre de Heisenberg y el enlace químico). http://vixra.org/pdf/1710.0326v3.pdf
Bezverkhniy Volodymyr (viXra): http://vixra.org/author/bezverkhniy_volodymyr_dmytrovych
Bezverkhniy Volodymyr (Scribd):
https://www.scribd.com/user/289277020/Bezverkhniy-Volodymyr#
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benceno sobre la base del enlace de tres electrones
La mecánica cuántica define lo que es un enlace químico. Sin la mecánica cuántica es imposible. Conceptos clásicos para explicar qué es el enlace químico imposible (y esto a pesar de la existencia de cuatro interacciones fundamentales: la electromagnética (la más importante para la química), la fuerte, la débil, la gravedad). Es obvio que cuando la formación de enlaces químicos, los efectos cuánticos son importantes. Es decir, para formar un enlace químico no es suficiente tener dos átomos específicos con electrones desapareados y las cuatro interacciones fundamentales, sino que aún se necesitan estos dos átomos colocados a una cierta distancia donde los efectos cuánticos "ayuden" a formar un enlace químico. Sin efectos cuánticos, estas líneas de base (átomos e interacciones fundamentales) no son suficientes para formar un enlace químico. Es obvio que cuando se forman los enlaces químicos, son importantes no solo las propiedades de los átomos y las interacciones fundamentales sino también la estructura del espacio-tiempo a distancias de varios angstroms (enlace químico a escala). Los efectos cuánticos del espacio-tiempo comienzan a afectar la interacción de los átomos (la casa comienza a afectar la interacción entre los residentes), sin él, explicar la formación de un enlace químico es imposible.
"Ahora la pregunta es cómo explicar la existencia del enlace de tres electrones en el benceno y otras moléculas e iones desde el punto de vista de la teoría cuántica. Es lógico pensar que cualquier ubicación de tres electrones en el mismo orbital atómico o molecular es Por lo tanto, es necesario establecer la existencia de un enlace de tres electrones en las moléculas en realidad como un axioma. En este caso, el enlace de tres electrones en el benceno puede considerarse en realidad una partícula semi-virtual. Una partícula real, como un electrón, existe en el mundo real durante un tiempo indefinido.Las partículas virtuales existen durante el tiempo que es insuficiente para el registro experimental (interacciones fuertes en los núcleos atómicos). Por eso llamaremos el enlace de tres electrones que realmente existe durante un tiempo indefinido tiempo solo en moléculas e iones una partícula semi-virtual. El enlace de tres electrones como una partícula semi-virtual tiene ciertas características: su masa es igual a tres masas electrónicas, su carga es igual a thr ee cargas electrónicas, tiene espín medio entero (más, menos 1/2) y una extensión espacial real. Es decir, nuestra partícula semi-virtual (el enlace de tres electrones) es un fermión típico. Los fermiones son partículas con espín medio entero; siguen las estadísticas de Fermi-Dirac y tienen consecuencias apropiadas, como el principio de exclusión de Pauli, etc. Un electrón es un fermión típico y, por lo tanto, se acepta (calcula) dicha distribución en orbitales atómicos y moleculares. De ello se deduce que el enlace de tres electrones en el benceno es un fermión real en el benceno, por lo que los cálculos cuánticos se pueden extender a la molécula de benceno (y otros sistemas) con el uso del fermión correspondiente (es decir, el enlace de tres electrones como partícula) en su lugar. del electrón en los cálculos. Entonces todo se hará como de costumbre: el principio de exclusión de Pauli, distribución en MO, MO vinculante y desintegrador, etc. "
"\ u2026 La interacción de dos enlaces de tres electrones en una molécula de benceno a una distancia de 2.42 A (en lados opuestos) se puede explicar si consideramos estos dos enlaces de tres electrones como dos partículas (dos fermiones) en un estado cuántico entrelazado [1, p. 4-11]. Es decir, estos dos fermiones están en un estado cuántico entrelazado. El entrelazamiento cuántico es un fenómeno mecánico cuántico, en el que los estados cuánticos de dos o más fermiones o bosones demuestran estar interconectados [2- 6]. Y sorprendentemente, esta interconexión permanece prácticamente a cualquier distancia entre las partículas (cuando no hay otras interacciones conocidas). Debe tenerse en cuenta que el sistema cuántico entrelazado es de hecho un objeto "indivisible", una nueva partícula con ciertas propiedades (y las partículas de las que está compuesta deben cumplir ciertos criterios). Y lo más importante, al medir el giro (u otra propiedad) de la primera partícula, automáticamente conoceremos sin ambigüedades el giro (propiedad) de la segunda partícula (vamos a digamos que obtenemos un giro positivo de la primera partícula, entonces el giro de la segunda partícula siempre será negativo, y viceversa). Dos partículas en un estado entrelazado resultan estar unidas por un "hilo invisible", es decir, de hecho, forman un nuevo objeto "indivisible", una nueva partícula. Y este es un hecho experimental. En cuanto a la molécula de benceno [1, p. 2-11], si consideramos la interacción de los seis enlaces de tres electrones como un estado cuántico entrelazado de seis fermiones (enlaces de tres electrones), entonces la definición del espín de uno de los fermiones implica automáticamente el conocimiento de todos los espines de los otros cinco fermiones, y en una inspección más cercana significa el conocimiento de los espines de los 18 electrones de benceno que forman los seis enlaces CC. De hecho, sobre esta base, la molécula de benceno se puede utilizar para estudiar los estados cuánticos entrelazados de los electrones (fermiones).
\ u2026 El hecho de que los electrones durante la formación de enlaces químicos estén en un estado cuántico entrelazado es muy importante para los cálculos de enlaces de química y mecánica cuántica. Por ejemplo, al calcular el enlace químico de dos electrones de una molécula de hidrógeno, ya no será necesario considerar el movimiento de dos electrones en general, es decir como independientes y prácticamente cualquier relativo entre sí. Y sabremos con certeza que en un estado cuántico entrelazado, estos dos electrones pueden considerarse realmente unidos por un "hilo invisible" con una cierta longitud, es decir, dos electrones están conectados y forman una nueva partícula "indivisible". Es decir, el movimiento de dos electrones en el campo de núcleos se puede describir por el movimiento de un punto ubicado en el medio del "hilo invisible" (o en el centro de una nueva partícula, o en el centro de masa, y etc.), lo que debería simplificar enormemente los cálculos de la mecánica cuántica. La longitud del "hilo invisible" definitivamente será mucho menor que la suma de los radios covalentes de los átomos de hidrógeno, y es esta longitud la que determinará la repulsión de Coulomb entre los dos electrones. La longitud del "hilo invisible" entre los electrones en varios enlaces químicos no debería diferir mucho, y tal vez será una constante para todos, sin excepción, enlaces químicos (es decir, enlaces de dos electrones), tal vez será otra constante. El enlace de tres electrones también se puede ver como un estado cuántico entrelazado en el que hay tres electrones. Entonces, la longitud del "hilo invisible" entre electrones será diferente de la del enlace de dos electrones. También puede esperar que para todos, sin excepción, los enlaces de tres electrones, la distancia entre los electrones sea la misma que es constante. Todos los tipos de enlaces químicos (dos electrones, tres electrones, cuatro electrones, cinco electrones, seis electrones, etc.) pueden verse como un estado cuántico entrelazado, en el que hay electrones involucrados en el enlace químico. Y curiosamente, todas las partículas entrelazadas se comportan como deberían según la teoría cuántica, es decir, sus características permanecen inciertas hasta el momento de la medición. Desde este punto de vista (el punto de la mecánica cuántica), queda clara la causa de la falla al calcular los enlaces químicos "en la punta del bolígrafo" con los intentos de calcular la velocidad y energía de los electrones y otras características. Pero estas características de los electrones del enlace químico (un enlace químico es un sistema entrelazado cuántico, que contiene electrones del enlace) no se pueden determinar en principio, porque así está constituido el mundo cuántico. Lógicamente, lo imposible de determinar es imposible de calcular en principio, lo que confirma la historia de los cálculos químicos cuánticos. Es decir, todos los intentos de calcular las características del enlace químico de los electrones (velocidad, potencia, etc.) estaban condenados al fracaso desde el principio. Por tanto, en nuestra opinión, sería más correcto considerar el enlace químico como una determinada partícula nueva "indivisible", con características bien definidas y extensión espacial, a la que llamamos "partícula semi-virtual" [14, p. 4-6.]. En una sustancia química particular, el enlace químico es realmente indivisible. Además, dicha partícula semivirtual es un fermión para el enlace de tres electrones y otros enlaces con un número no apareado de electrones y un espín semintegral total.
Benceno de imagen libre sobre la base del enlace de tres electrones 2.3, espín integrado con las aplicaciones web de OffiDocs
