2.3-전자 결합에 기초한 벤젠 XNUMX, 스핀
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본 연구는 파울리 원리를 화학결합에 적용할 수 없음을 보여주고, 하이젠베르크 불확정성 원리에 기초하여 화학결합의 새로운 이론적 모델을 제안한다. pp. 88 - 104 검토 참조(135페이지, 정식 버전). XNUMX-전자 결합을 기반으로 하는 벤젠. (Pauli 배제 원리, Heisenberg의 불확정성 원리 및 화학 결합). http://vixra.org/pdf/1710.0326v3.pdf화학 결합에 대한 참고 사항.
화학결합(XNUMX-전자, 다-전자)의 형성을 엄밀하게 이론적으로 분석한다면, 화학결합이 형성되는 원인을 이해하기 어렵다. 여기에 몇 가지 문제가 있습니다.
1. 화학 결합이 형성될 때 전자의 "존재" 영역이 실제로 감소할 때(화학 결합(MO)의 "부피"가 해당 AO의 "부피"보다 훨씬 작을 때 이를 L로 강조했습니다. Pauling) 원래의 AO((즉, 이원자 분자에서 전자 분포 기능이 원자의 경우보다 훨씬 더 집중되어 있음)와 비교할 때 전자 간의 반발력은 필연적으로 크게 증가해야 합니다. 그리고 쿨롱의 법칙에 따르면 법칙(F=f(1/r ^ 2)) 이 반발은 어떤 식으로든 보상될 수 없다 이것은 또한 L. Pauling에 의해 언급되었으며 우리는 가정한다(pp. 88 - 89, Review. Benzene on the Basis of the Three -전자 결합.(파울리 배제 원리, 하이젠베르크의 불확정성 원리 및 화학 결합). http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf) 따라서 그는 전체 길이 범위에서 수소 원자와 양성자의 상호 작용을 분석했으며(수소 원자와 H+는 접근할 때 유지됨을 인정함) 이 경우 연결이 형성되지 않음을 보여주었습니다. 교환 상호작용 또는 폴링 공명.) 이것은 실제로 하나의 전자 결합조차도 전자기 상호작용(즉, 고전적 접근)만으로는 설명할 수 없으며, 다중 전자 결합(XNUMX-전자 결합, XNUMX-전자 결합 등) 및 결합 전자 사이의 반발을 고려하면, 고전적 설명(전자기적 접근)은 화학 결합 형성의 원인에 대한 정성적 설명조차 제공할 수 없음이 분명해집니다. . 화학 결합이 형성되는 원인은 양자역학으로만 설명할 수 있다는 결론이 나옵니다. 더욱이, 화학 결합은 "순수한" 양자 역학 효과입니다. 원칙적으로 이것은 양자 역학에 의해 도입된 교환 상호 작용에 의해 엄격하게 표시되지만 물리적 정당성은 없습니다. 즉, 교환 상호 작용은 순전히 형식적이고 수학적 접근입니다. , 최소한 일부 결과를 가능하게 합니다. 교환 상호작용이 물리적 의미가 없다는 사실은 교환 적분이 본질적으로 기저 파동 함수의 선택(보다 정확하게는 기저 함수의 중첩 적분)에 의존한다는 사실에 의해 확인될 수 있으며, 따라서 특정 선택 시 기본적으로 모듈로가 적을 수 있으며 반대 방향에서 부호를 변경할 수도 있습니다. 이는 두 원자가 끌어당길 수는 없지만 반발할 수 있음을 의미합니다. 또한 정의상 교환 상호 작용은 하나의 전자를 가지고 있기 때문에 중첩 적분이 없기 때문에 하나의 전자 커플링에 적용할 수 없습니다(하지만 Pauling의 공명은 하나의 전자 결합을 설명하기 위해 적용될 수 있음).
2. 또한 A. 아인슈타인의 상대성 이론을 사용하여 전자의 운동에서 분자의 장은 정의상 보존 장이 될 수 없음을 보여줄 수 있습니다 (pp. 90 - 92, http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf). 원자나 분자에서 전자의 거동을 설명할 때 전자의 운동이 평균 보존 장에 있다고 가정하는 경우가 많습니다(더 정확하게는 거의 항상). 그러나 이것은 근본적으로 사실이 아니므로(상대성 이론에 기초하여) 더 이상의 가정은 이론적으로 엄격하지 않습니다. 더욱이 이 경우(화학결합에 대한 상대성 이론의 적용)는 양자역학과 A. 아인슈타인의 상대성 이론을 공동으로 사용해야만 화학결합이 형성되는 원인을 설명할 수 있음을 직접적으로 시사한다. 우리는 노력할 것입니다(아래 참조).
3. 파울리 원리를 분석할 때(103-105쪽, http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf), 파울리 원리는 말할 수 있을 때(적어도 대략 개별 입자의 상태에 대해) 약하게 상호작용하는 입자(페르미온)의 시스템에만 적용될 수 있기 때문에 화학 결합에는 적용할 수 없음이 밝혀졌습니다. 따라서 파울리 원리는 화학에서 매우 중요한 이론적, 실제적 중요성을 갖는 1.5의 다중도를 갖는 1.5-전자 결합의 존재를 금지하지 않는다는 것을 필연적으로 따릅니다. 화학에서는 다중도가 6인 36전자 결합이 도입되는데 이를 기반으로 벤젠 분자와 많은 유기 및 무기 물질의 구조를 설명하기 쉽습니다(pp. 53-72, XNUMX-XNUMX, http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf).
4. 보여진다(pp. 105 \u2014 117, http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf) 분자 궤도법의 주요 가정(즉, 분자 궤도는 겹치는 원자 궤도의 선형 조합으로 표현될 수 있음)은 양자 중첩의 원리와 극복할 수 없는 모순에 빠진다. 또한 여러 부분으로 구성된 양자 시스템의 설명(양자 역학에서 채택됨)은 실제로 VB 방법에서 해당 정준 구조에 해당하는 방정식의 구성원에 귀속하는 것을 금지합니다.
5. pp. 116 \u2013 117, PQS의 위치에서 MO 방법 및 VB 방법의 양자-기계적 분석을 참조하십시오. http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf
b...따라서 해당 방정식에서 화학 결합을 "복원"하고 양자 중첩 원리와의 불일치를 배제하기 위해 AO의 선형 조합의 구성원에서 MO를 표현하지 않고 존재를 가정해야 합니다. 특정 화학 결합을 설명하고 더 간단한 구조 요소에서 파생되지 않는 새로운 기본 품질로서 MO의. 그런 다음 화학 결합을 계산 방법으로 "반환"하고 양자 화학 계산을 크게 단순화할 수 있습니다. 이것은 화학 결합의 에너지가 잘 알려져 있고 MO가 화학 결합을 설명하기 때문에 (화학 결합 에너지가 알려져 있음) 화학 물질을 빼면 MO 에너지를 쉽게 계산할 수 있습니다. AO 에너지의 결합 에너지.
\t화학 결합은 페르미온의 상호 작용의 결과이고 Hückel 규칙(84n + 4)(또는 2n, n - 쌍을 이루지 않음)에 따라 상호 작용하기 때문에 [2] 원자 궤도와 유사하게 분자 궤도를 도식적으로 묘사할 수 있습니다. Hückel의 규칙에 따른 전자의 수는 다음과 같습니다. 2, 6, 10, 14, 18, \u2026
따라서 화학 결합의 분자 궤도는 다음과 같이 표시됩니다.
\tMO(s)는 분자 s-오비탈이며, 1개의 세포이며, 최대 2개의 전자를 포함할 수 있습니다.
\tMO(p)는 분자 p-오비탈이며 3개의 세포로 최대 6개의 전자를 포함할 수 있습니다.
\tMO (d) - 분자 d-오비탈, 5개 세포, 10개 전자를 포함할 수 있습니다.
\tMO(f)는 분자 f-오비탈이며 7개 세포로 최대 14개의 전자를 포함할 수 있습니다.
\tMO(g)는 분자 g-오비탈이며, 9개의 셀로 최대 18개의 전자를 포함할 수 있습니다.
\t그러면 일반적인 단일 결합은 분자 s-orbitale(MO(s))로 설명됩니다.
이중 결합을 설명하려면 두 개의 등가 단일 결합(L. Pauling [85]이 지적한 대로)으로 형성되고 두 개의 분자 s-궤도(2 MO(s))로 설명된다고 가정해야 합니다.
\t삼중 결합은 분자 p-궤도(MO(p))로 설명될 것이며, 삼중 결합의 XNUMX개 전자는 모두 하나의 분자 p-궤도를 차지할 것이며, 이는 아세틸렌과 에틸렌(CH 산성도를 의미함)의 차이를 매우 잘 설명합니다 ).
\t벤젠 18에서 - 전자 순환 시스템은 분자 g-오비탈(MO(g)) 00개를 차지할 수 있습니다...\uXNUMXbb.
\t위의 화학 결합에 대한 추론을 고려하면 화학 결합의 현대 개념은 이론적으로 엄격하게 공정할 수 없고 오히려 경험적 정량적 계산으로 질적이라고 말할 수 있습니다. 양자역학, 즉 하이젠베르크의 불확정성 원리와 A. 아인슈타인의 상대성 이론을 사용하여 화학 결합이 형성되는 이유를 설명할 수 있습니다(pp. 92 - 103 http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf), 전자가 어떻게 화학 결합을 형성하는지, 그리고 분자 내에서 결합 과정 자체를 이해합니다. 화학 결합은 실제로 별도의 입자(전자 수에 따라 페르미온 또는 보존)이며, 이를 반가상 입자(pp. 41 - 43, http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf) , 특정 분자에 무기한으로 존재합니다.
화학결합(XNUMX-전자, 다-전자)의 형성을 엄밀하게 이론적으로 분석한다면, 화학결합이 형성되는 원인을 이해하기 어렵다. 여기에 몇 가지 문제가 있습니다.
1. 화학 결합이 형성될 때 전자의 "존재" 영역이 실제로 감소할 때(화학 결합(MO)의 "부피"가 해당 AO의 "부피"보다 훨씬 작을 때 이를 L로 강조했습니다. Pauling) 원래의 AO((즉, 이원자 분자에서 전자 분포 기능이 원자의 경우보다 훨씬 더 집중되어 있음)와 비교할 때 전자 간의 반발력은 필연적으로 크게 증가해야 합니다. 그리고 쿨롱의 법칙에 따르면 법칙(F=f(1/r ^ 2)) 이 반발은 어떤 식으로든 보상될 수 없다 이것은 또한 L. Pauling에 의해 언급되었으며 우리는 가정한다(pp. 88 - 89, Review. Benzene on the Basis of the Three -전자 결합.(파울리 배제 원리, 하이젠베르크의 불확정성 원리 및 화학 결합). http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf) 따라서 그는 전체 길이 범위에서 수소 원자와 양성자의 상호 작용을 분석했으며(수소 원자와 H+는 접근할 때 유지됨을 인정함) 이 경우 연결이 형성되지 않음을 보여주었습니다. 교환 상호작용 또는 폴링 공명.) 이것은 실제로 하나의 전자 결합조차도 전자기 상호작용(즉, 고전적 접근)만으로는 설명할 수 없으며, 다중 전자 결합(XNUMX-전자 결합, XNUMX-전자 결합 등) 및 결합 전자 사이의 반발을 고려하면, 고전적 설명(전자기적 접근)은 화학 결합 형성의 원인에 대한 정성적 설명조차 제공할 수 없음이 분명해집니다. . 화학 결합이 형성되는 원인은 양자역학으로만 설명할 수 있다는 결론이 나옵니다. 더욱이, 화학 결합은 "순수한" 양자 역학 효과입니다. 원칙적으로 이것은 양자 역학에 의해 도입된 교환 상호 작용에 의해 엄격하게 표시되지만 물리적 정당성은 없습니다. 즉, 교환 상호 작용은 순전히 형식적이고 수학적 접근입니다. , 최소한 일부 결과를 가능하게 합니다. 교환 상호작용이 물리적 의미가 없다는 사실은 교환 적분이 본질적으로 기저 파동 함수의 선택(보다 정확하게는 기저 함수의 중첩 적분)에 의존한다는 사실에 의해 확인될 수 있으며, 따라서 특정 선택 시 기본적으로 모듈로가 적을 수 있으며 반대 방향에서 부호를 변경할 수도 있습니다. 이는 두 원자가 끌어당길 수는 없지만 반발할 수 있음을 의미합니다. 또한 정의상 교환 상호 작용은 하나의 전자를 가지고 있기 때문에 중첩 적분이 없기 때문에 하나의 전자 커플링에 적용할 수 없습니다(하지만 Pauling의 공명은 하나의 전자 결합을 설명하기 위해 적용될 수 있음).
2. 또한 A. 아인슈타인의 상대성 이론을 사용하여 전자의 운동에서 분자의 장은 정의상 보존 장이 될 수 없음을 보여줄 수 있습니다 (pp. 90 - 92, http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf). 원자나 분자에서 전자의 거동을 설명할 때 전자의 운동이 평균 보존 장에 있다고 가정하는 경우가 많습니다(더 정확하게는 거의 항상). 그러나 이것은 근본적으로 사실이 아니므로(상대성 이론에 기초하여) 더 이상의 가정은 이론적으로 엄격하지 않습니다. 더욱이 이 경우(화학결합에 대한 상대성 이론의 적용)는 양자역학과 A. 아인슈타인의 상대성 이론을 공동으로 사용해야만 화학결합이 형성되는 원인을 설명할 수 있음을 직접적으로 시사한다. 우리는 노력할 것입니다(아래 참조).
3. 파울리 원리를 분석할 때(103-105쪽, http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf), 파울리 원리는 말할 수 있을 때(적어도 대략 개별 입자의 상태에 대해) 약하게 상호작용하는 입자(페르미온)의 시스템에만 적용될 수 있기 때문에 화학 결합에는 적용할 수 없음이 밝혀졌습니다. 따라서 파울리 원리는 화학에서 매우 중요한 이론적, 실제적 중요성을 갖는 1.5의 다중도를 갖는 1.5-전자 결합의 존재를 금지하지 않는다는 것을 필연적으로 따릅니다. 화학에서는 다중도가 6인 36전자 결합이 도입되는데 이를 기반으로 벤젠 분자와 많은 유기 및 무기 물질의 구조를 설명하기 쉽습니다(pp. 53-72, XNUMX-XNUMX, http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf).
4. 보여진다(pp. 105 \u2014 117, http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf) 분자 궤도법의 주요 가정(즉, 분자 궤도는 겹치는 원자 궤도의 선형 조합으로 표현될 수 있음)은 양자 중첩의 원리와 극복할 수 없는 모순에 빠진다. 또한 여러 부분으로 구성된 양자 시스템의 설명(양자 역학에서 채택됨)은 실제로 VB 방법에서 해당 정준 구조에 해당하는 방정식의 구성원에 귀속하는 것을 금지합니다.
5. pp. 116 \u2013 117, PQS의 위치에서 MO 방법 및 VB 방법의 양자-기계적 분석을 참조하십시오. http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf
b...따라서 해당 방정식에서 화학 결합을 "복원"하고 양자 중첩 원리와의 불일치를 배제하기 위해 AO의 선형 조합의 구성원에서 MO를 표현하지 않고 존재를 가정해야 합니다. 특정 화학 결합을 설명하고 더 간단한 구조 요소에서 파생되지 않는 새로운 기본 품질로서 MO의. 그런 다음 화학 결합을 계산 방법으로 "반환"하고 양자 화학 계산을 크게 단순화할 수 있습니다. 이것은 화학 결합의 에너지가 잘 알려져 있고 MO가 화학 결합을 설명하기 때문에 (화학 결합 에너지가 알려져 있음) 화학 물질을 빼면 MO 에너지를 쉽게 계산할 수 있습니다. AO 에너지의 결합 에너지.
\t화학 결합은 페르미온의 상호 작용의 결과이고 Hückel 규칙(84n + 4)(또는 2n, n - 쌍을 이루지 않음)에 따라 상호 작용하기 때문에 [2] 원자 궤도와 유사하게 분자 궤도를 도식적으로 묘사할 수 있습니다. Hückel의 규칙에 따른 전자의 수는 다음과 같습니다. 2, 6, 10, 14, 18, \u2026
따라서 화학 결합의 분자 궤도는 다음과 같이 표시됩니다.
\tMO(s)는 분자 s-오비탈이며, 1개의 세포이며, 최대 2개의 전자를 포함할 수 있습니다.
\tMO(p)는 분자 p-오비탈이며 3개의 세포로 최대 6개의 전자를 포함할 수 있습니다.
\tMO (d) - 분자 d-오비탈, 5개 세포, 10개 전자를 포함할 수 있습니다.
\tMO(f)는 분자 f-오비탈이며 7개 세포로 최대 14개의 전자를 포함할 수 있습니다.
\tMO(g)는 분자 g-오비탈이며, 9개의 셀로 최대 18개의 전자를 포함할 수 있습니다.
\t그러면 일반적인 단일 결합은 분자 s-orbitale(MO(s))로 설명됩니다.
이중 결합을 설명하려면 두 개의 등가 단일 결합(L. Pauling [85]이 지적한 대로)으로 형성되고 두 개의 분자 s-궤도(2 MO(s))로 설명된다고 가정해야 합니다.
\t삼중 결합은 분자 p-궤도(MO(p))로 설명될 것이며, 삼중 결합의 XNUMX개 전자는 모두 하나의 분자 p-궤도를 차지할 것이며, 이는 아세틸렌과 에틸렌(CH 산성도를 의미함)의 차이를 매우 잘 설명합니다 ).
\t벤젠 18에서 - 전자 순환 시스템은 분자 g-오비탈(MO(g)) 00개를 차지할 수 있습니다...\uXNUMXbb.
\t위의 화학 결합에 대한 추론을 고려하면 화학 결합의 현대 개념은 이론적으로 엄격하게 공정할 수 없고 오히려 경험적 정량적 계산으로 질적이라고 말할 수 있습니다. 양자역학, 즉 하이젠베르크의 불확정성 원리와 A. 아인슈타인의 상대성 이론을 사용하여 화학 결합이 형성되는 이유를 설명할 수 있습니다(pp. 92 - 103 http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf), 전자가 어떻게 화학 결합을 형성하는지, 그리고 분자 내에서 결합 과정 자체를 이해합니다. 화학 결합은 실제로 별도의 입자(전자 수에 따라 페르미온 또는 보존)이며, 이를 반가상 입자(pp. 41 - 43, http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf) , 특정 분자에 무기한으로 존재합니다.
pp. 88 - 104 검토 참조(135페이지, 정식 버전). XNUMX-전자 결합을 기반으로 하는 벤젠. (Pauli 배제 원리, Heisenberg의 불확정성 원리 및 화학 결합). http://vixra.org/pdf/1710.0326v3.pdf
XNUMX-전자 결합에 기초한 벤젠:
검토(135페이지, 정식 버전). XNUMX-전자 결합을 기반으로 하는 벤젠. (Pauli 배제 원리, Heisenberg의 불확정성 원리 및 화학 결합). http://vixra.org/pdf/1710.0326v3.pdf
1. XNUMX-전자 결합에 기초한 벤젠 분자의 구조.
http://vixra.org/pdf/1606.0152v1.pdf
2. XNUMX전자 결합의 존재와 그 존재의 이론적 근거에 대한 실험적 확인.
http://vixra.org/pdf/1606.0151v2.pdf
3. 화학 결합에 대한 간략한 분석.
http://vixra.org/pdf/1606.0149v2.pdf
4. XNUMX-전자 결합의 존재에 대한 이론적 정당성을 보완합니다.
http://vixra.org/pdf/1606.0150v2.pdf
5. 네 작품의 XNUMX-전자 결합 이론과 간단한 설명.
http://vixra.org/pdf/1607.0022v2.pdf
6. 검토. XNUMX-전자 결합을 기반으로 하는 벤젠. http://vixra.org/pdf/1612.0018v5.pdf
7. L. Pauling의 공명 이론의 양자역학적 측면.
http://vixra.org/pdf/1702.0333v2.pdf
8. PQS의 위치에서 MO 방법 및 VB 방법의 양자 역학 분석.
http://vixra.org/pdf/1704.0068v1.pdf
9. 검토(135페이지, 정식 버전). XNUMX-전자 결합을 기반으로 하는 벤젠. (Pauli 배제 원리, Heisenberg의 불확정성 원리 및 화학 결합). http://vixra.org/pdf/1710.0326v3.pdf
베즈베르크니 볼로디미르(viXra): http://vixra.org/author/bezverkhniy_volodymyr_dmytrovych
XNUMX-전자 결합에 기초한 벤젠:
검토(135페이지, 정식 버전). XNUMX-전자 결합을 기반으로 하는 벤젠. (Pauli 배제 원리, Heisenberg의 불확정성 원리 및 화학 결합). http://vixra.org/pdf/1710.0326v3.pdf
1. XNUMX-전자 결합에 기초한 벤젠 분자의 구조.
http://vixra.org/pdf/1606.0152v1.pdf
2. XNUMX전자 결합의 존재와 그 존재의 이론적 근거에 대한 실험적 확인.
http://vixra.org/pdf/1606.0151v2.pdf
3. 화학 결합에 대한 간략한 분석.
http://vixra.org/pdf/1606.0149v2.pdf
4. XNUMX-전자 결합의 존재에 대한 이론적 정당성을 보완합니다.
http://vixra.org/pdf/1606.0150v2.pdf
5. 네 작품의 XNUMX-전자 결합 이론과 간단한 설명.
http://vixra.org/pdf/1607.0022v2.pdf
6. 검토. XNUMX-전자 결합을 기반으로 하는 벤젠. http://vixra.org/pdf/1612.0018v5.pdf
7. L. Pauling의 공명 이론의 양자역학적 측면.
http://vixra.org/pdf/1702.0333v2.pdf
8. PQS의 위치에서 MO 방법 및 VB 방법의 양자 역학 분석.
http://vixra.org/pdf/1704.0068v1.pdf
9. 검토(135페이지, 정식 버전). XNUMX-전자 결합을 기반으로 하는 벤젠. (Pauli 배제 원리, Heisenberg의 불확정성 원리 및 화학 결합). http://vixra.org/pdf/1710.0326v3.pdf
베즈베르크니 볼로디미르(viXra): http://vixra.org/author/bezverkhniy_volodymyr_dmytrovych
베즈베르크니 볼로디미르(Scribd):
https://www.scribd.com/user/289277020/Bezverkhniy-Volodymyr#
https://www.amazon.com/Volodymyr-Bezverkhniy/e/B01I41EHHS/ref=dp_byline_cont_ebooks_1
XNUMX 전자 결합에 기초한 벤젠
양자 역학은 그러한 화학 결합이 무엇인지 정의합니다. 양자역학 없이는 불가능합니다. 화학 결합이 불가능한 것을 설명하는 고전적인 개념(그리고 이것은 네 가지 기본 상호 작용이 있음에도 불구하고: 전자기(화학에서 가장 중요함), 강함, 약함, 중력). 화학 결합이 형성될 때 양자 효과가 중요하다는 것은 자명합니다. 즉, 화학 결합을 형성하는 것은 짝을 이루지 않은 전자와 네 가지 기본 상호 작용을 가진 두 개의 특정 원자를 갖는 것만으로는 충분하지 않지만 양자 효과가 화학 결합을 형성하는 데 "도움"이 되는 특정 거리에 이 두 원자를 배치해야 합니다. 양자 효과가 없으면 이러한 기준선(원자와 기본 상호 작용)은 화학 결합을 형성하기에 충분하지 않습니다. 화학결합이 형성될 때 원자의 성질과 기본적인 상호작용뿐만 아니라 몇 옹스트롬의 거리에서 시공간의 구조도 중요하다는 것은 자명하다(스케일 화학결합). 시공간의 양자 효과는 원자의 상호 작용에 영향을 미치기 시작합니다(집은 거주자 간의 상호 작용에 영향을 미치기 시작합니다). 그것 없이는 화학 결합의 형성을 설명하는 것이 불가능합니다.
"이제 문제는 양자 이론의 관점에서 벤젠과 다른 분자 및 이온에 있는 1개의 전자 결합의 존재를 설명하는 방법입니다. 동일한 원자 또는 분자 궤도에 2개의 전자를 배치하는 것은 따라서 분자 내 XNUMX전자 결합의 존재를 공리로 보아야 하며, 이 경우 벤젠의 XNUMX전자 결합은 사실상 반가상 입자라고 할 수 있다. 전자와 같은 물질은 현실 세계에 무기한 오래 존재한다 가상 입자는 실험 등록에 불충분한 시간 동안 존재한다(원자핵에서의 강한 상호작용) 따라서 우리는 실제로 무기한으로 존재하는 XNUMX-전자 결합이라고 부르겠다 시간은 분자와 이온으로만 반가상 입자입니다.반가상 입자로서의 XNUMX전자 결합에는 특정 특성이 있습니다. ee 전자 전하, 반정수 스핀(플러스, 마이너스 XNUMX/XNUMX)과 실제 공간 확장이 있습니다. 즉, 우리의 반가상 입자(XNUMX-전자 결합)는 전형적인 페르미온입니다. 페르미온은 반정수 스핀을 가진 입자입니다. 그들은 Fermi-Dirac 통계를 따르고 Pauli 배제 원리 등과 같은 적절한 결과를 가집니다. 전자는 전형적인 페르미온이므로 원자 및 분자 궤도의 이러한 분포가 허용(계산)됩니다. 벤젠의 XNUMX개 전자 결합은 벤젠의 실제 페르미온이므로 양자 계산은 대신 해당 페르미온(즉, 입자로서의 XNUMX개 전자 결합)을 사용하여 벤젠 분자(및 기타 시스템)로 확장될 수 있습니다. 계산에서 전자의. 그런 다음 모든 것이 평소와 같이 이루어집니다. Pauli 배제 원칙, MO에서의 배포, MO 바인딩 및 분해 등."
"\u2026A 거리(반대편)에서 벤젠 분자에서 두 개의 2.42-전자 결합의 상호 작용은 이 두 개의 1-전자 결합을 얽힌 양자 상태의 두 입자(4개의 페르미온)로 간주하면 설명할 수 있습니다 [11, p. 2-6] 즉, 이 두 개의 페르미온이 얽힌 양자 상태에 있는 것으로, 양자 얽힘은 둘 이상의 페르미온 또는 보손의 양자 상태가 서로 연결되어 있음이 증명되는 양자 역학적 현상이다[1- 2]. 그리고 놀랍게도, 이 상호 연결은 입자 사이의 거의 모든 거리에서 유지됩니다(알려진 다른 상호 작용이 없을 때) 얽힌 양자 시스템은 사실 "나누지 않는" 물체, 특정 속성을 가진 새로운 입자라는 사실을 깨달아야 합니다. (그리고 그것을 구성하는 입자는 특정 기준을 충족해야 합니다.) 그리고 가장 중요한 것은 첫 번째 입자의 스핀(또는 다른 속성)을 측정할 때 두 번째 입자의 스핀(속성)을 자동으로 명확하게 알 수 있다는 것입니다. 첫 번째 입자의 스핀이 양수이면 두 번째 입자의 스핀은 항상 음수이고 그 반대의 경우도 마찬가지입니다. 얽힌 상태의 두 입자는 "보이지 않는 실"에 의해 묶인 것으로 판명되었습니다. 그리고 이것은 실험적인 사실입니다. 벤젠 분자 [11, p. 18-XNUMX], XNUMX개의 XNUMX개 전자 결합 모두의 상호 작용을 XNUMX개의 페르미온(XNUMX개 전자 결합)의 얽힌 양자 상태로 간주하면 페르미온 중 하나의 스핀 정의는 자동으로 모든 다른 XNUMX개의 페르미온의 스핀이며, 자세히 살펴보면 XNUMX개의 CC 결합을 모두 형성하는 XNUMX개의 벤젠 전자 모두의 스핀에 대한 지식을 의미합니다. 사실, 이를 기반으로 벤젠 분자는 전자(페르미온)의 얽힌 양자 상태를 연구하는 데 사용할 수 있습니다.
\u2026화학 결합이 형성되는 동안 전자가 얽힌 양자 상태에 있다는 사실은 화학 및 양자 역학 결합 계산에 매우 중요합니다. 예를 들어, 수소 분자의 두 전자 화학 결합을 계산할 때 일반적으로 두 전자의 움직임을 고려할 필요가 없습니다. 서로 독립적이고 거의 모든 친척입니다. 그리고 우리는 얽힌 양자 상태에서 이 두 전자가 실제로 특정 길이의 "보이지 않는 실"에 의해 묶인 것으로 간주될 수 있다는 것을 확실히 알게 될 것입니다. 즉, 두 개의 전자가 연결되어 새로운 "나누지 않는" 입자를 형성합니다. 즉, 코어 분야에서 두 전자의 움직임은 "보이지 않는 실"의 중간(또는 새로운 입자의 중심, 또는 질량 중심, 그리고 등등), 양자 역학 계산을 크게 단순화해야 하는 것. "보이지 않는 실"의 길이는 확실히 수소 원자의 공유 반지름의 합보다 훨씬 작을 것이며, 두 전자 사이의 쿨롱 반발력을 결정하는 것은 이 길이입니다. 다양한 화학 결합에서 전자 사이의 "보이지 않는 실"의 길이는 크게 다르지 않아야 하며, 아마도 예외 없이 화학 결합(XNUMX-전자 결합을 의미)에 대해 모두 일정할 것이며, 아마도 또 다른 상수일 것입니다. XNUMX개의 전자 결합은 XNUMX개의 전자가 있는 얽힌 양자 상태로도 볼 수 있습니다. 그러면 전자 사이의 "보이지 않는 실"의 길이가 두 전자 결합의 길이와 다를 것입니다. 또한 예외 없이 모든 사람에 대해 XNUMX개의 전자 결합 전자 사이의 거리는 일정할 것으로 예상할 수 있습니다. 모든 유형의 화학 결합(XNUMX 전자, XNUMX 전자, XNUMX 전자, XNUMX 전자, XNUMX 전자 등)은 화학 결합에 전자가 포함된 얽힌 양자 상태로 볼 수 있습니다. 흥미롭게도 모든 얽힌 입자는 양자 이론에 따라 행동해야 하는 대로 행동합니다. 즉, 측정 순간까지 그 특성이 불확실한 상태로 남아 있습니다. 이러한 관점(양자역학적 관점)에서 전자의 속도와 에너지 및 기타 특성을 계산하려는 시도와 함께 "펜 끝에서" 화학 결합을 계산하지 못한 원인이 명확해집니다. 그러나 화학 결합의 전자의 이러한 특성(화학 결합은 결합의 전자를 포함하는 양자 얽힘 시스템임)은 양자 세계를 구성하고 있기 때문에 원칙적으로 결정할 수 없습니다. 논리적으로 판단할 수 없는 것은 원칙적으로 계산할 수 없다는 것, 양자화학적 계산의 역사를 통해 확인된 사실이다. 즉, 전자 화학 결합의 특성(속도, 전력 등)을 계산하려는 모든 시도는 처음부터 실패할 운명이었습니다. 따라서 우리의 의견으로는 화학 결합을 우리가 "반가상 입자"[14, p. 4-6.]. 특히 화학 물질 화학 결합은 실제로 나눌 수 없습니다. 또한 이러한 반가상 입자는 XNUMX개의 전자 결합과 짝을 이루지 않은 전자 수와 전체 반적분 스핀을 갖는 기타 결합에 대한 페르미온입니다.
2.3-전자 결합 XNUMX을 기반으로 한 무료 벤젠, OffiDocs 웹 앱과 통합된 스핀
