бензолу на основі триелектронного зв'язку 2.3, спін
Ad
На тему
Завантажте або відредагуйте безкоштовне зображення бензолу на основі трьохелектронного зв'язку 2.3, спін для онлайн-редактора GIMP. Це зображення, яке дійсне для інших графічних або фоторедакторів у OffiDocs, таких як Inkscape онлайн і OpenOffice Draw онлайн або LibreOffice онлайн від OffiDocs.
У цій роботі показано непридатність принципу Паулі до хімічного зв’язку, а також запропоновано нову теоретичну модель хімічного зв’язку на основі принципу невизначеності Гейзенберга. Див. стор. 88 - 104 Рецензія (135 сторінок, повна версія). Бензол на основі триелектронного зв'язку. (Принцип виключення Паулі, принцип невизначеності Гейзенберга та хімічний зв’язок). http://vixra.org/pdf/1710.0326v3.pdfПримітки про хімічний зв’язок.
Якщо проаналізувати утворення хімічного зв’язку (одноелектронного, багатоелектронного) строго теоретично, то зрозуміти причину утворення хімічного зв’язку важко. Тут є кілька проблем:
1. При утворенні хімічного зв’язку, коли область «існування» електронів фактично зменшується («об’єм» хімічного зв’язку (МО) значно менший за «об’єм» відповідного АО, на цьому наголошував Л. Полінг) у порівнянні з вихідним АО (інакше кажучи, що функція розподілу електронів у двоатомній молекулі набагато більш концентрована, ніж у випадку атомів), відштовхування між електронами неминуче має значно збільшитися. І тоді згідно з Кулоном закон (F=f(1/r ^ 2)) це відштовхування не може бути компенсовано жодним чином. Це також відзначає Л. Полінг, і ми припускаємо (с. 88 - 89, Огляд. -Електронний зв'язок (принцип виключення Паулі, принцип невизначеності Гейзенберга та хімічний зв'язок). http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf), тому він проаналізував взаємодію атома водню і протона у всьому діапазоні довжин (припустив, що атом водню і H + зберігаються при наближенні) і показав, що в цьому випадку зв'язок не утворюється (оскільки немає обмінна взаємодія або резонанс Полінга.) Це фактично показало, що навіть одноелектронний зв’язок не можна пояснити лише електромагнітною взаємодією (тобто класичний підхід), а якщо ми перейдемо до багатоелектронного зв’язку (двоелектронний зв'язок, триелектронний зв'язок тощо) та враховуючи відштовхування між зв'язуючими електронами, стає очевидним, що класичне пояснення (електромагнітний підхід) не може дати навіть якісного пояснення причини утворення хімічного зв'язку. . Звідси неминуче випливає, що причину утворення хімічного зв’язку можна пояснити лише квантовою механікою. Більше того, хімічний зв'язок є «чистим» квантово-механічним ефектом, в принципі на це суворо вказує обмінна взаємодія, введена квантовою механікою, але не має фізичного обґрунтування, тобто обмінна взаємодія є чисто формальним, математичним підходом. , що дає можливість хоча б якісь результати. Те, що обмінна взаємодія не має фізичного значення, може підтверджуватися тим, що обмінний інтеграл істотно залежить від вибору базисних хвильових функцій (точніше, інтеграла перекриття базисних функцій), а отже, при виборі певного базису, він може бути меншим за модулем і навіть змінювати знак на зворотному, а це означає, що два атоми можна не притягувати, а відштовхувати. Крім того, обмінна взаємодія за визначенням не може бути застосована до одноелектронного зв’язку, оскільки немає інтеграла перекриття, оскільки ми маємо один електрон (але для пояснення одноелектронного зв’язку можна застосувати резонанс Полінга).
2. Крім того, використовуючи теорію відносності А. Ейнштейна, можна показати, що при русі електронів поле в молекулі за визначенням не може бути консервативним полем (с. 90 - 92, http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf). При описі поведінки електронів в атомах або молекулах часто (точніше, майже завжди) припускають, що рух електронів відбувається в середньому консервативному полі. Але це принципово не відповідає дійсності (на основі теорії відносності), а тому подальші припущення не є теоретично строгими. Більше того, цей випадок (застосування теорії відносності до хімічного зв’язку) прямо вказує на те, що пояснити причину утворення хімічного зв’язку можна лише за допомогою спільного використання квантової механіки та теорії відносності А. Ейнштейна, які ми спробуємо зробити (див. нижче).
3. Також особливо варто зазначити, що при аналізі принципу Паулі (стор. 103-105, http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf), виявилося, що його не можна застосувати до хімічних зв’язків, оскільки принцип Паулі можна застосувати лише до систем слабко взаємодіючих частинок (ферміонів), коли можна говорити (принаймні приблизно про стани окремих частинок). Звідси неминуче випливає, що принцип Паулі не забороняє існування трьохелектронних зв'язків з кратністю 1.5, що має дуже важливе теоретичне і практичне значення для хімії. У хімію вводиться триелектронний зв'язок кратністю 1.5, на основі якого легко пояснити будову молекули бензолу та багатьох органічних і неорганічних речовин (с. 6-36, 53-72, с. http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf).
4. Показано (с. 105 \u2014 117, http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf), що основне припущення методу молекулярних орбіталей (а саме, що молекулярну орбіталі можна представити як лінійну комбінацію атомних орбіталей, що перекриваються) вступає в непереборне протиріччя з принципом квантової суперпозиції. Також показано, що опис квантової системи, що складається з кількох частин (прийняте в квантовій механіці), фактично забороняє приписувати в методі VB членам рівняння відповідні канонічні структури.
5. Див. стор. 116 \u2013 117, Квантово-механічний аналіз методу МО та методу VB з позиції PQS. http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf
б...Отже, щоб «відновити» хімічний зв'язок у відповідних рівняннях і виключити невідповідність принципу квантової суперпозиції, необхідно не виражати МО в членах лінійної комбінації АО, а постулювати існування МО як нової фундаментальної якості, яка описує специфічний хімічний зв'язок і не є похідною від простіших структурних елементів. Тоді ми «повернемо» хімічний зв’язок до розрахункових методів і, можливо, значно спростимо квантово-хімічні розрахунки. Це пов’язано з тим, що енергія хімічних зв’язків добре відома, і оскільки МО буде описувати хімічний зв’язок (а енергія хімічного зв’язку відома), буде легко обчислити енергію МО, просто віднімаючи хімічний зв’язок. енергія зв'язку від енергії АО.
\tОскільки хімічний зв'язок є результатом взаємодії ферміонів і вони взаємодіють [84] за правилом Хюккеля (4n + 2) (або 2n, n - неспарені), ми можемо схематично зобразити молекулярні орбіталі подібно до атомних орбіталей. Кількість електронів за правилом Хюккеля буде: 2, 6, 10, 14, 18, \u2026
Відповідно, молекулярні орбіталі хімічного зв'язку позначаються так:
\tMO(s) — молекулярна s-орбіталі, 1 клітинка, може містити до 2 електронів.
\tMO (p) — молекулярна p-орбіталь, 3 клітинки, може містити до 6 електронів.
\tMO (d) - молекулярна d-орбіталь, 5 осередків, може містити 10 електронів.
\tMO (f) — молекулярна f-орбіталь, 7 клітинок, може містити до 14 електронів.
\tMO (g) — молекулярна g-орбіталі, 9 клітин, може містити до 18 електронів.
\t Тоді звичайний одинарний зв'язок буде описуватися молекулярною s-орбіталлю (MO(s)).
Щоб описати подвійний зв’язок, нам потрібно припустити, що він утворений з двох еквівалентних одинарних зв’язків (як вказав Л. Полінг [85]), а потім описується двома молекулярними s-орбіталями (2 МО(s)).
\tПотрійний зв'язок буде описуватися молекулярною p-орбіталлю (MO (p)), тоді всі шість електронів потрійного зв'язку займатимуть одну молекулярну p-орбіту, що дуже добре пояснює різницю між ацетиленом та етиленом (мається на увазі кислотність CH ).
\tУ бензолі 18 - електронна циклічна система може займати одну молекулярну g-орбіталь (MO(g))...\u00bb.
\t Беручи до уваги наведені вище міркування про хімічний зв'язок, можна сказати, що сучасні концепції хімічного зв'язку не можуть бути суворо теоретично справедливими, а скоріше якісними з емпіричними кількісними розрахунками. Використовуючи квантову механіку, а саме принцип невизначеності Гейзенберга та теорію відносності А. Ейнштейна, можна пояснити причину утворення хімічного зв’язку (с. 92 - 103). http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf), і зрозуміти, як електрони утворюють хімічний зв’язок і як відбувається сам процес зв’язування в молекулі. Слід зазначити, що хімічний зв'язок насправді є окремою частинкою (ферміон або бозон залежно від кількості електронів), яку ми назвали напіввіртуальною частинкою (с. 41 - 43, http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf), який існує в певній молекулі необмежено довго.
Якщо проаналізувати утворення хімічного зв’язку (одноелектронного, багатоелектронного) строго теоретично, то зрозуміти причину утворення хімічного зв’язку важко. Тут є кілька проблем:
1. При утворенні хімічного зв’язку, коли область «існування» електронів фактично зменшується («об’єм» хімічного зв’язку (МО) значно менший за «об’єм» відповідного АО, на цьому наголошував Л. Полінг) у порівнянні з вихідним АО (інакше кажучи, що функція розподілу електронів у двоатомній молекулі набагато більш концентрована, ніж у випадку атомів), відштовхування між електронами неминуче має значно збільшитися. І тоді згідно з Кулоном закон (F=f(1/r ^ 2)) це відштовхування не може бути компенсовано жодним чином. Це також відзначає Л. Полінг, і ми припускаємо (с. 88 - 89, Огляд. -Електронний зв'язок (принцип виключення Паулі, принцип невизначеності Гейзенберга та хімічний зв'язок). http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf), тому він проаналізував взаємодію атома водню і протона у всьому діапазоні довжин (припустив, що атом водню і H + зберігаються при наближенні) і показав, що в цьому випадку зв'язок не утворюється (оскільки немає обмінна взаємодія або резонанс Полінга.) Це фактично показало, що навіть одноелектронний зв’язок не можна пояснити лише електромагнітною взаємодією (тобто класичний підхід), а якщо ми перейдемо до багатоелектронного зв’язку (двоелектронний зв'язок, триелектронний зв'язок тощо) та враховуючи відштовхування між зв'язуючими електронами, стає очевидним, що класичне пояснення (електромагнітний підхід) не може дати навіть якісного пояснення причини утворення хімічного зв'язку. . Звідси неминуче випливає, що причину утворення хімічного зв’язку можна пояснити лише квантовою механікою. Більше того, хімічний зв'язок є «чистим» квантово-механічним ефектом, в принципі на це суворо вказує обмінна взаємодія, введена квантовою механікою, але не має фізичного обґрунтування, тобто обмінна взаємодія є чисто формальним, математичним підходом. , що дає можливість хоча б якісь результати. Те, що обмінна взаємодія не має фізичного значення, може підтверджуватися тим, що обмінний інтеграл істотно залежить від вибору базисних хвильових функцій (точніше, інтеграла перекриття базисних функцій), а отже, при виборі певного базису, він може бути меншим за модулем і навіть змінювати знак на зворотному, а це означає, що два атоми можна не притягувати, а відштовхувати. Крім того, обмінна взаємодія за визначенням не може бути застосована до одноелектронного зв’язку, оскільки немає інтеграла перекриття, оскільки ми маємо один електрон (але для пояснення одноелектронного зв’язку можна застосувати резонанс Полінга).
2. Крім того, використовуючи теорію відносності А. Ейнштейна, можна показати, що при русі електронів поле в молекулі за визначенням не може бути консервативним полем (с. 90 - 92, http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf). При описі поведінки електронів в атомах або молекулах часто (точніше, майже завжди) припускають, що рух електронів відбувається в середньому консервативному полі. Але це принципово не відповідає дійсності (на основі теорії відносності), а тому подальші припущення не є теоретично строгими. Більше того, цей випадок (застосування теорії відносності до хімічного зв’язку) прямо вказує на те, що пояснити причину утворення хімічного зв’язку можна лише за допомогою спільного використання квантової механіки та теорії відносності А. Ейнштейна, які ми спробуємо зробити (див. нижче).
3. Також особливо варто зазначити, що при аналізі принципу Паулі (стор. 103-105, http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf), виявилося, що його не можна застосувати до хімічних зв’язків, оскільки принцип Паулі можна застосувати лише до систем слабко взаємодіючих частинок (ферміонів), коли можна говорити (принаймні приблизно про стани окремих частинок). Звідси неминуче випливає, що принцип Паулі не забороняє існування трьохелектронних зв'язків з кратністю 1.5, що має дуже важливе теоретичне і практичне значення для хімії. У хімію вводиться триелектронний зв'язок кратністю 1.5, на основі якого легко пояснити будову молекули бензолу та багатьох органічних і неорганічних речовин (с. 6-36, 53-72, с. http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf).
4. Показано (с. 105 \u2014 117, http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf), що основне припущення методу молекулярних орбіталей (а саме, що молекулярну орбіталі можна представити як лінійну комбінацію атомних орбіталей, що перекриваються) вступає в непереборне протиріччя з принципом квантової суперпозиції. Також показано, що опис квантової системи, що складається з кількох частин (прийняте в квантовій механіці), фактично забороняє приписувати в методі VB членам рівняння відповідні канонічні структури.
5. Див. стор. 116 \u2013 117, Квантово-механічний аналіз методу МО та методу VB з позиції PQS. http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf
б...Отже, щоб «відновити» хімічний зв'язок у відповідних рівняннях і виключити невідповідність принципу квантової суперпозиції, необхідно не виражати МО в членах лінійної комбінації АО, а постулювати існування МО як нової фундаментальної якості, яка описує специфічний хімічний зв'язок і не є похідною від простіших структурних елементів. Тоді ми «повернемо» хімічний зв’язок до розрахункових методів і, можливо, значно спростимо квантово-хімічні розрахунки. Це пов’язано з тим, що енергія хімічних зв’язків добре відома, і оскільки МО буде описувати хімічний зв’язок (а енергія хімічного зв’язку відома), буде легко обчислити енергію МО, просто віднімаючи хімічний зв’язок. енергія зв'язку від енергії АО.
\tОскільки хімічний зв'язок є результатом взаємодії ферміонів і вони взаємодіють [84] за правилом Хюккеля (4n + 2) (або 2n, n - неспарені), ми можемо схематично зобразити молекулярні орбіталі подібно до атомних орбіталей. Кількість електронів за правилом Хюккеля буде: 2, 6, 10, 14, 18, \u2026
Відповідно, молекулярні орбіталі хімічного зв'язку позначаються так:
\tMO(s) — молекулярна s-орбіталі, 1 клітинка, може містити до 2 електронів.
\tMO (p) — молекулярна p-орбіталь, 3 клітинки, може містити до 6 електронів.
\tMO (d) - молекулярна d-орбіталь, 5 осередків, може містити 10 електронів.
\tMO (f) — молекулярна f-орбіталь, 7 клітинок, може містити до 14 електронів.
\tMO (g) — молекулярна g-орбіталі, 9 клітин, може містити до 18 електронів.
\t Тоді звичайний одинарний зв'язок буде описуватися молекулярною s-орбіталлю (MO(s)).
Щоб описати подвійний зв’язок, нам потрібно припустити, що він утворений з двох еквівалентних одинарних зв’язків (як вказав Л. Полінг [85]), а потім описується двома молекулярними s-орбіталями (2 МО(s)).
\tПотрійний зв'язок буде описуватися молекулярною p-орбіталлю (MO (p)), тоді всі шість електронів потрійного зв'язку займатимуть одну молекулярну p-орбіту, що дуже добре пояснює різницю між ацетиленом та етиленом (мається на увазі кислотність CH ).
\tУ бензолі 18 - електронна циклічна система може займати одну молекулярну g-орбіталь (MO(g))...\u00bb.
\t Беручи до уваги наведені вище міркування про хімічний зв'язок, можна сказати, що сучасні концепції хімічного зв'язку не можуть бути суворо теоретично справедливими, а скоріше якісними з емпіричними кількісними розрахунками. Використовуючи квантову механіку, а саме принцип невизначеності Гейзенберга та теорію відносності А. Ейнштейна, можна пояснити причину утворення хімічного зв’язку (с. 92 - 103). http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf), і зрозуміти, як електрони утворюють хімічний зв’язок і як відбувається сам процес зв’язування в молекулі. Слід зазначити, що хімічний зв'язок насправді є окремою частинкою (ферміон або бозон залежно від кількості електронів), яку ми назвали напіввіртуальною частинкою (с. 41 - 43, http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf), який існує в певній молекулі необмежено довго.
Див. стор. 88 - 104 Рецензія (135 сторінок, повна версія). Бензол на основі триелектронного зв'язку. (Принцип виключення Паулі, принцип невизначеності Гейзенберга та хімічний зв’язок). http://vixra.org/pdf/1710.0326v3.pdf
Бензол на основі триелектронного зв'язку:
Рецензія (135 сторінок, повна версія). Бензол на основі триелектронного зв'язку. (Принцип виключення Паулі, принцип невизначеності Гейзенберга та хімічний зв’язок). http://vixra.org/pdf/1710.0326v3.pdf
1. Будова молекули бензолу на основі триелектронного зв’язку.
http://vixra.org/pdf/1606.0152v1.pdf
2. Експериментальне підтвердження існування триелектронного зв'язку та теоретичні основи його існування.
http://vixra.org/pdf/1606.0151v2.pdf
3. Короткий аналіз хімічних зв'язків.
http://vixra.org/pdf/1606.0149v2.pdf
4. Доповнення до теоретичного обґрунтування існування триелектронного зв'язку.
http://vixra.org/pdf/1606.0150v2.pdf
5. Теорія триелектронного зв'язку в чотирьох роботах з короткими коментарями.
http://vixra.org/pdf/1607.0022v2.pdf
6. ОГЛЯД. Бензол на основі триелектронного зв'язку. http://vixra.org/pdf/1612.0018v5.pdf
7. Квантово-механічні аспекти резонансної теорії Л. Полінга.
http://vixra.org/pdf/1702.0333v2.pdf
8. Квантово-механічний аналіз методу МО та методу VB з позиції PQS.
http://vixra.org/pdf/1704.0068v1.pdf
9. Рецензія (135 сторінок, повна версія). Бензол на основі триелектронного зв'язку. (Принцип виключення Паулі, принцип невизначеності Гейзенберга та хімічний зв’язок). http://vixra.org/pdf/1710.0326v3.pdf
Безверхній Володимир (viXra): http://vixra.org/author/bezverkhniy_volodymyr_dmytrovych
Бензол на основі триелектронного зв'язку:
Рецензія (135 сторінок, повна версія). Бензол на основі триелектронного зв'язку. (Принцип виключення Паулі, принцип невизначеності Гейзенберга та хімічний зв’язок). http://vixra.org/pdf/1710.0326v3.pdf
1. Будова молекули бензолу на основі триелектронного зв’язку.
http://vixra.org/pdf/1606.0152v1.pdf
2. Експериментальне підтвердження існування триелектронного зв'язку та теоретичні основи його існування.
http://vixra.org/pdf/1606.0151v2.pdf
3. Короткий аналіз хімічних зв'язків.
http://vixra.org/pdf/1606.0149v2.pdf
4. Доповнення до теоретичного обґрунтування існування триелектронного зв'язку.
http://vixra.org/pdf/1606.0150v2.pdf
5. Теорія триелектронного зв'язку в чотирьох роботах з короткими коментарями.
http://vixra.org/pdf/1607.0022v2.pdf
6. ОГЛЯД. Бензол на основі триелектронного зв'язку. http://vixra.org/pdf/1612.0018v5.pdf
7. Квантово-механічні аспекти резонансної теорії Л. Полінга.
http://vixra.org/pdf/1702.0333v2.pdf
8. Квантово-механічний аналіз методу МО та методу VB з позиції PQS.
http://vixra.org/pdf/1704.0068v1.pdf
9. Рецензія (135 сторінок, повна версія). Бензол на основі триелектронного зв'язку. (Принцип виключення Паулі, принцип невизначеності Гейзенберга та хімічний зв’язок). http://vixra.org/pdf/1710.0326v3.pdf
Безверхній Володимир (viXra): http://vixra.org/author/bezverkhniy_volodymyr_dmytrovych
Безверхній Володимир (Scribd):
https://www.scribd.com/user/289277020/Bezverkhniy-Volodymyr#
https://www.amazon.com/Volodymyr-Bezverkhniy/e/B01I41EHHS/ref=dp_byline_cont_ebooks_1
бензолу на основі триелектронного зв'язку
Квантова механіка визначає, що таке хімічний зв'язок. Без квантової механіки це неможливо. Класичні концепції пояснити, що таке хімічний зв'язок неможливо (і це незважаючи на існування чотирьох фундаментальних взаємодій: електромагнітної (найважливішої для хімії), сильної, слабкої, гравітаційної). Очевидно, що при утворенні хімічного зв’язку важливі квантові ефекти. Тобто для утворення хімічного зв’язку недостатньо мати два специфічні атоми з неспареними електронами та чотири фундаментальні взаємодії, але все ще потрібні ці два атоми, розташовані на певній відстані, де квантові ефекти «допомагають» утворити хімічний зв’язок. Без квантових ефектів цих базових ліній (атоми та фундаментальних взаємодій) недостатньо для утворення хімічного зв’язку. Очевидно, що при утворенні хімічних зв'язків важливі не тільки властивості атомів і фундаментальні взаємодії, а й структура простору-часу на відстанях в кілька ангстрем (масштаб хімічного зв'язку). Квантові ефекти простору-часу починають впливати на взаємодію атомів (будинок починає впливати на взаємодію між мешканцями), без цього пояснення утворення хімічного зв'язку неможливо.
«Тепер питання полягає в тому, як пояснити існування триелектронного зв’язку в бензолі та інших молекулах та іонах з точки зору квантової теорії. Зрозуміло, що будь-яке розміщення трьох електронів на одній атомній або молекулярній орбіталі є Тому необхідно покласти існування триелектронного зв'язку в молекулах в реальності як аксіому. У цьому випадку триелектронний зв'язок у бензолі можна фактично вважати напіввіртуальною частинкою. Справжня частинка, наприклад електрон, існує в реальному світі нескінченно довго. Віртуальні частинки існують протягом часу, якого недостатньо для експериментальної реєстрації (сильні взаємодії в атомних ядрах). Тому ми будемо називати триелектронний зв'язок, який дійсно існує необмежено довго. час тільки в молекулах і іонах напіввіртуальна частинка.Трьохелектронний зв'язок як напіввіртуальна частинка має певні характеристики: її маса дорівнює трьом електронним масам, її заряд дорівнює thr ee електронних зарядів, він має напівцілий спін (плюс, мінус 1/2) і реальне просторове розширення. Тобто наша напіввіртуальна частинка (триелектронний зв’язок) є типовим ферміоном. Ферміони — це частинки з напівцілим спіном; вони дотримуються статистики Фермі-Дірака і мають відповідні наслідки, такі як принцип виключення Паулі тощо. Електрон є типовим ферміоном, і тому такий розподіл на атомних і молекулярних орбіталях прийнятний (розрахований). Звідси випливає, що триелектронний зв’язок у бензолі є справжнім ферміоном у бензолі, тому квантові розрахунки можна поширити на молекулу бензолу (та інші системи) із використанням замість нього відповідного ферміону (тобто триелектронного зв’язку як частинки). електрона в розрахунках. Тоді все буде зроблено як зазвичай: принцип виключення Паулі, розподіл у МО, зв’язування і розпад МО тощо».
«\u2026Взаємодія двох триелектронних зв’язків у молекулі бензолу на відстані 2.42 А (з протилежних сторін) можна пояснити, якщо розглядати ці два триелектронні зв’язки як дві частинки (два ферміони) у заплутаному квантовому стані [1, с. 4-11].Тобто ці два ферміони перебувають у заплутаному квантовому стані.Квантова заплутаність — це квантовомеханічне явище, при якому квантові стани двох чи більше ферміонів чи бозонів виявляються взаємопов’язаними [2- 6]. І, як не дивно, цей взаємозв’язок залишається практично на будь-якій відстані між частинками (коли інших відомих взаємодій немає).Слід розуміти, що заплутана квантова система насправді є «неподільним» об’єктом, новою частинкою з певними властивостями. (і частинки, з яких вона складається, повинні відповідати певним критеріям) І головне, що при вимірюванні спіну (або іншої властивості) першої частинки ми автоматично однозначно дізнаємося спін (властивість) другої частинки (давайте скажімо, ми отримуємо позитивний спін першої частинки, тоді спін другої частинки завжди буде негативним, і навпаки). Дві частинки в заплутаному стані виявляються пов’язаними «невидимою ниткою», тобто фактично утворюють новий «неподільний» об’єкт, нову частинку. І це експериментальний факт. Що стосується молекули бензолу [1, с. 2-11], якщо розглядати взаємодію всіх шести триелектронних зв'язків як заплутаний квантовий стан шести ферміонів (триелектронних зв'язків), то визначення спіну одного з ферміонів автоматично передбачає знання всіх спіни інших п’яти ферміонів, а при більш детальному розгляді це означає знання спінів усіх 18 бензольних електронів, які утворюють усі шість зв’язків CC. Фактично, на цій основі молекулу бензолу можна використовувати для дослідження заплутаних квантових станів електронів (ферміонів).
\u2026Той факт, що електрони під час утворення хімічних зв'язків знаходяться в заплутаному квантовому стані, дуже важливий для хімії та розрахунків квантово-механічного зв'язку. Наприклад, при розрахунку двоелектронного хімічного зв’язку молекули водню більше не потрібно буде розглядати рух двох електронів взагалі, тобто. як незалежні та практично будь-які відносно один одного. І ми точно будемо знати, що в заплутаному квантовому стані ці два електрони можна вважати фактично зв’язаними «невидимою ниткою» певної довжини, тобто два електрони з’єднуються і утворюють нову «неподільну» частинку. Тобто рух двох електронів у полі ядер можна описати рухом точки, розташованої в середині «невидимої нитки» (або в центрі нової частинки, або в центрі мас, і так далі), що має значно спростити квантовомеханічні розрахунки. Довжина «невидимої нитки» однозначно буде значно меншою за суму ковалентних радіусів атомів водню, і саме ця довжина визначатиме кулоновське відштовхування між двома електронами. Довжина «невидимої нитки» між електронами в різних хімічних зв'язках не повинна сильно відрізнятися, і, можливо, вона буде постійною для всіх без винятку хімічних зв'язків (мається на увазі двоелектронний зв'язок), можливо, це буде ще одна константа. Триелектронний зв’язок також можна розглядати як заплутаний квантовий стан, в якому є три електрони. Тоді довжина «невидимої нитки» між електронами буде відрізнятися від довжини двоелектронного зв’язку. Можна також очікувати, що для всіх без винятку триелектронних зв’язків відстань між електронами буде однаковою, постійною. Усі типи хімічних зв’язків (двоелектронний, триелектронний, чотириелектронний, п’ятиелектронний, шестиелектронний тощо) можна розглядати як заплутаний квантовий стан, у якому є електрони, які беруть участь у хімічному зв’язку. І що цікаво, всі заплутані частинки поводяться так, як і повинні згідно з квантовою теорією, тобто їх характеристики залишаються невизначеними до моменту вимірювання. З цієї точки зору (квантово-механічної точки) стає зрозумілою причина невдачі розрахувати хімічні зв’язки «на кінчику пера» зі спробами обчислити швидкість та енергію електронів та інші характеристики. Але ці характеристики електронів хімічного зв’язку (хімічний зв’язок — це квантова заплутана система, яка містить електрони зв’язку) не можуть бути визначені в принципі, оскільки так утворений квантовий світ. Логічно, що те, що неможливо визначити, неможливо розрахувати в принципі, що підтверджує історія квантово-хімічних розрахунків. Тобто всі спроби обчислити характеристики хімічного зв’язку електрона (швидкість, потужність і так далі) з самого початку були приречені на провал. Тому, на нашу думку, правильніше було б розглядати хімічний зв’язок як певну нову «неподільну» частинку, з чітко визначеними характеристиками та просторовим розширенням, яку ми назвали «напіввіртуальною частинкою» [14, с. 4-6.]. У конкретної хімічної речовини хімічний зв'язок дійсно неподільний. Крім того, така напіввіртуальна частинка є ферміоном для триелектронного зв'язку та інших зв'язків з неспареним числом електронів і повним напівінтегральним спіном.
Безкоштовне зображення бензолу на основі трьохелектронного зв’язку 2.3, спін інтегрований з веб-програмами OffiDocs
