benzena berdasarkan ikatan tiga elektron 2.3, putaran
Ad
TAGS
Muat turun atau edit benzena gambar percuma berdasarkan ikatan tiga elektron 2.3, spin untuk editor dalam talian GIMP. Ia adalah imej yang sah untuk penyunting grafik atau foto lain dalam OffiDocs seperti Inkscape dalam talian dan OpenOffice Draw dalam talian atau LibreOffice dalam talian oleh OffiDocs.
Kerja ini menunjukkan ketidaksesuaian prinsip Pauli kepada ikatan kimia, dan model teori baharu ikatan kimia dicadangkan berdasarkan prinsip ketidakpastian Heisenberg. Lihat ms 88 - 104 Semakan (135 muka surat, versi penuh). Benzena berdasarkan Ikatan Tiga Elektron. (Prinsip pengecualian Pauli, prinsip ketidakpastian Heisenberg dan ikatan kimia). http://vixra.org/pdf/1710.0326v3.pdfNota mengenai ikatan kimia.
Jika kita menganalisis pembentukan ikatan kimia (satu-elektron, banyak-elektron) secara teoritis, maka sukar untuk memahami punca pembentukan ikatan kimia. Terdapat beberapa masalah di sini:
1. Apabila ikatan kimia terbentuk, apabila domain "kewujudan" elektron sebenarnya berkurangan ("isipadu" ikatan kimia (MO) adalah jauh lebih kecil daripada "isipadu" AO yang sepadan, ini ditekankan oleh L . Pauling) berbanding dengan AO asal ((dengan kata lain, bahawa fungsi pengedaran elektron dalam molekul diatomik adalah lebih tertumpu daripada dalam kes atom), tolakan antara elektron tidak dapat dielakkan mesti meningkat dengan ketara. Dan kemudian menurut Coulomb's undang-undang (F=f(1/r ^ 2)) penolakan ini tidak boleh diberi pampasan dalam apa-apa cara Ini juga dinyatakan oleh L. Pauling, dan kami menganggap (ms 88 - 89, Kajian. Benzene berdasarkan Tiga -Ikatan Elektron.(Prinsip Pengecualian Pauli, Prinsip Ketidakpastian Heisenberg dan Ikatan Kimia). http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf) bahawa dia menganalisis interaksi atom hidrogen dan proton dalam keseluruhan julat panjang (mengakui bahawa atom hidrogen dan H + dikekalkan apabila menghampiri) dan menunjukkan bahawa sambungan tidak terbentuk dalam kes ini (kerana tiada interaksi pertukaran atau resonans Pauling.) Ini sebenarnya menunjukkan bahawa walaupun ikatan satu elektron tidak boleh dijelaskan hanya melalui interaksi elektro-magnet (iaitu pendekatan klasik), dan jika kita pergi ke ikatan banyak elektron (dua elektron). ikatan, ikatan tiga elektron, dsb.) dan mengambil kira penolakan antara elektron ikatan, menjadi jelas bahawa penjelasan klasik (pendekatan elektromagnet) tidak dapat memberikan penjelasan kualitatif tentang punca pembentukan ikatan kimia. . Tidak dapat dielakkan bahawa punca pembentukan ikatan kimia hanya boleh dijelaskan oleh mekanik kuantum. Selain itu, ikatan kimia adalah kesan kuantum-mekanik "tulen", pada dasarnya ini ditunjukkan dengan tegas oleh interaksi pertukaran yang diperkenalkan oleh mekanik kuantum, tetapi tidak mempunyai justifikasi fizikal, iaitu, interaksi pertukaran adalah pendekatan matematik yang formal semata-mata. , yang membolehkan sekurang-kurangnya beberapa hasil. Hakikat bahawa interaksi pertukaran tidak mempunyai makna fizikal boleh disahkan oleh fakta bahawa kamiran pertukaran pada asasnya bergantung pada pilihan fungsi gelombang asas (lebih tepat, kamiran pertindihan fungsi asas), dan oleh itu, apabila memilih fungsi asas tertentu. asas, ia boleh menjadi kurang modulo, dan juga menukar tanda di sebaliknya, yang bermaksud bahawa dua atom tidak boleh ditarik tetapi ditolak. Di samping itu, interaksi pertukaran mengikut definisi tidak boleh digunakan pada gandingan satu elektron, kerana tiada kamiran bertindih kerana kita mempunyai satu elektron (tetapi resonans Pauling boleh digunakan untuk menerangkan ikatan satu elektron).
2. Di samping itu, dengan menggunakan teori relativiti A. Einstein, ia boleh ditunjukkan bahawa, dalam gerakan elektron, medan dalam molekul tidak boleh mengikut definisi menjadi medan konservatif (ms 90 - 92, http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf). Apabila menerangkan kelakuan elektron dalam atom atau molekul, selalunya (lebih tepat, hampir selalu) diandaikan bahawa gerakan elektron berada dalam medan konservatif purata. Tetapi ini pada asasnya tidak benar (berdasarkan teori relativiti), dan oleh itu andaian selanjutnya tidak secara teorinya ketat. Selain itu, kes ini (aplikasi teori relativiti kepada ikatan kimia) secara langsung menunjukkan bahawa ia hanya mungkin untuk menjelaskan punca pembentukan ikatan kimia dengan menggunakan mekanik kuantum bersama dan teori relativiti A. Einstein, yang kami akan cuba lakukan (lihat di bawah).
3. Perlu juga diperhatikan bahawa apabila menganalisis prinsip Pauli (halaman 103-105, http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf), ternyata ia tidak boleh digunakan pada ikatan kimia, kerana prinsip Pauli hanya boleh digunakan untuk sistem zarah yang berinteraksi lemah (fermion), apabila seseorang boleh bercakap (sekurang-kurangnya kira-kira pada keadaan zarah individu). Oleh itu, tidak dapat dielakkan bahawa prinsip Pauli tidak melarang kewujudan ikatan tiga elektron dengan kepelbagaian 1.5, yang mempunyai kepentingan teori dan praktikal yang sangat penting untuk kimia. Dalam kimia, ikatan tiga elektron dengan kepelbagaian 1.5 diperkenalkan, yang berdasarkannya adalah mudah untuk menerangkan struktur molekul benzena dan banyak bahan organik dan bukan organik (ms 6-36, 53-72, http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf).
4. Ia ditunjukkan (ms. 105 \u2014 117, http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf) bahawa andaian utama kaedah orbital molekul (iaitu, bahawa orbital molekul boleh diwakili seperti gabungan linear orbital atom yang bertindih) memasuki percanggahan yang tidak dapat diatasi dengan prinsip superposisi kuantum. Ia juga ditunjukkan bahawa perihalan sistem kuantum yang terdiri daripada beberapa bahagian (diguna pakai dalam mekanik kuantum) sebenarnya melarang mengasingkan dalam kaedah VB kepada ahli-ahli persamaan struktur kanonik yang sepadan.
5. Lihat ms 116 \u2013 117, Analisis Kuantum-Mekanikal Kaedah MO dan Kaedah VB daripada Kedudukan PQS. http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf
b...Oleh itu, untuk "memulihkan" ikatan kimia dalam persamaan yang sepadan dan untuk mengecualikan ketidakselarasan dengan prinsip superposisi kuantum, adalah perlu untuk tidak menyatakan MO dalam ahli gabungan linear AO, tetapi mempostulatkan kewujudan MO sebagai kualiti asas baharu yang menerangkan ikatan kimia tertentu dan tidak diperoleh daripada unsur struktur yang lebih ringkas. Kemudian kita akan "mengembalikan" ikatan kimia kepada kaedah pengiraan dan mungkin dengan ketara memudahkan pengiraan kimia kuantum. Ini disebabkan oleh fakta bahawa tenaga ikatan kimia terkenal, dan oleh kerana MO akan menerangkan ikatan kimia (dan tenaga ikatan kimia diketahui), ia akan menjadi mudah untuk mengira tenaga MO hanya dengan menolak bahan kimia. tenaga ikatan daripada tenaga AO.
\tOleh kerana ikatan kimia adalah hasil daripada interaksi fermion dan ia berinteraksi [84] mengikut peraturan Hückel (4n + 2) (atau 2n, n - tidak berpasangan), kita boleh menggambarkan secara skematik orbital molekul sama dengan orbital atom. Bilangan elektron mengikut peraturan Hückel ialah: 2, 6, 10, 14, 18, \u2026
Oleh itu, orbital molekul ikatan kimia dilambangkan seperti berikut:
\tMO (s) ialah orbital s molekul, 1 sel, boleh mengandungi sehingga 2 elektron.
\tMO (p) ialah orbital p molekul, 3 sel, boleh mengandungi sehingga 6 elektron.
\tMO (d) - orbital d molekul, 5 sel, boleh mengandungi 10 elektron.
\tMO (f) ialah orbital f molekul, 7 sel, boleh mengandungi sehingga 14 elektron.
\tMO (g) ialah orbital g molekul, 9 sel, boleh mengandungi sehingga 18 elektron.
\tKemudian ikatan tunggal biasa akan diterangkan oleh s-orbital molekul (MO(s)).
Untuk menghuraikan ikatan berganda, kita perlu menganggap bahawa ia terbentuk daripada dua ikatan tunggal yang setara (seperti yang ditunjukkan oleh L. Pauling [85]), dan kemudian diterangkan oleh dua orbital s molekul (2 MO(s)).
\tIkatan rangkap tiga akan diterangkan oleh orbital p molekul (MO (p)), kemudian kesemua enam elektron ikatan rangkap tiga akan menduduki satu orbit p molekul, yang menerangkan dengan baik perbezaan antara asetilena dan etilena (bermaksud keasidan CH ).
\tDalam benzena 18 - sistem kitaran elektronik boleh menduduki satu orbital g molekul (MO(g))...\u00bb.
\tMengambil kira alasan di atas tentang ikatan kimia, kita boleh mengatakan bahawa konsep moden ikatan kimia tidak boleh adil secara teori, sebaliknya kualitatif dengan pengiraan kuantitatif empirikal. Menggunakan mekanik kuantum, iaitu prinsip ketidakpastian Heisenberg dan teori relativiti A. Einstein, seseorang boleh menerangkan sebab pembentukan ikatan kimia (ms 92 - 103). http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf), dan fahami bagaimana elektron membentuk ikatan kimia, dan bagaimana proses pengikatan itu sendiri dalam molekul. Perlu diingatkan bahawa ikatan kimia sebenarnya adalah zarah yang berasingan (fermion atau boson bergantung kepada bilangan elektron), yang kita panggil zarah separuh maya (ms 41 - 43, http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf), yang wujud selama-lamanya dalam molekul tertentu.
Jika kita menganalisis pembentukan ikatan kimia (satu-elektron, banyak-elektron) secara teoritis, maka sukar untuk memahami punca pembentukan ikatan kimia. Terdapat beberapa masalah di sini:
1. Apabila ikatan kimia terbentuk, apabila domain "kewujudan" elektron sebenarnya berkurangan ("isipadu" ikatan kimia (MO) adalah jauh lebih kecil daripada "isipadu" AO yang sepadan, ini ditekankan oleh L . Pauling) berbanding dengan AO asal ((dengan kata lain, bahawa fungsi pengedaran elektron dalam molekul diatomik adalah lebih tertumpu daripada dalam kes atom), tolakan antara elektron tidak dapat dielakkan mesti meningkat dengan ketara. Dan kemudian menurut Coulomb's undang-undang (F=f(1/r ^ 2)) penolakan ini tidak boleh diberi pampasan dalam apa-apa cara Ini juga dinyatakan oleh L. Pauling, dan kami menganggap (ms 88 - 89, Kajian. Benzene berdasarkan Tiga -Ikatan Elektron.(Prinsip Pengecualian Pauli, Prinsip Ketidakpastian Heisenberg dan Ikatan Kimia). http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf) bahawa dia menganalisis interaksi atom hidrogen dan proton dalam keseluruhan julat panjang (mengakui bahawa atom hidrogen dan H + dikekalkan apabila menghampiri) dan menunjukkan bahawa sambungan tidak terbentuk dalam kes ini (kerana tiada interaksi pertukaran atau resonans Pauling.) Ini sebenarnya menunjukkan bahawa walaupun ikatan satu elektron tidak boleh dijelaskan hanya melalui interaksi elektro-magnet (iaitu pendekatan klasik), dan jika kita pergi ke ikatan banyak elektron (dua elektron). ikatan, ikatan tiga elektron, dsb.) dan mengambil kira penolakan antara elektron ikatan, menjadi jelas bahawa penjelasan klasik (pendekatan elektromagnet) tidak dapat memberikan penjelasan kualitatif tentang punca pembentukan ikatan kimia. . Tidak dapat dielakkan bahawa punca pembentukan ikatan kimia hanya boleh dijelaskan oleh mekanik kuantum. Selain itu, ikatan kimia adalah kesan kuantum-mekanik "tulen", pada dasarnya ini ditunjukkan dengan tegas oleh interaksi pertukaran yang diperkenalkan oleh mekanik kuantum, tetapi tidak mempunyai justifikasi fizikal, iaitu, interaksi pertukaran adalah pendekatan matematik yang formal semata-mata. , yang membolehkan sekurang-kurangnya beberapa hasil. Hakikat bahawa interaksi pertukaran tidak mempunyai makna fizikal boleh disahkan oleh fakta bahawa kamiran pertukaran pada asasnya bergantung pada pilihan fungsi gelombang asas (lebih tepat, kamiran pertindihan fungsi asas), dan oleh itu, apabila memilih fungsi asas tertentu. asas, ia boleh menjadi kurang modulo, dan juga menukar tanda di sebaliknya, yang bermaksud bahawa dua atom tidak boleh ditarik tetapi ditolak. Di samping itu, interaksi pertukaran mengikut definisi tidak boleh digunakan pada gandingan satu elektron, kerana tiada kamiran bertindih kerana kita mempunyai satu elektron (tetapi resonans Pauling boleh digunakan untuk menerangkan ikatan satu elektron).
2. Di samping itu, dengan menggunakan teori relativiti A. Einstein, ia boleh ditunjukkan bahawa, dalam gerakan elektron, medan dalam molekul tidak boleh mengikut definisi menjadi medan konservatif (ms 90 - 92, http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf). Apabila menerangkan kelakuan elektron dalam atom atau molekul, selalunya (lebih tepat, hampir selalu) diandaikan bahawa gerakan elektron berada dalam medan konservatif purata. Tetapi ini pada asasnya tidak benar (berdasarkan teori relativiti), dan oleh itu andaian selanjutnya tidak secara teorinya ketat. Selain itu, kes ini (aplikasi teori relativiti kepada ikatan kimia) secara langsung menunjukkan bahawa ia hanya mungkin untuk menjelaskan punca pembentukan ikatan kimia dengan menggunakan mekanik kuantum bersama dan teori relativiti A. Einstein, yang kami akan cuba lakukan (lihat di bawah).
3. Perlu juga diperhatikan bahawa apabila menganalisis prinsip Pauli (halaman 103-105, http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf), ternyata ia tidak boleh digunakan pada ikatan kimia, kerana prinsip Pauli hanya boleh digunakan untuk sistem zarah yang berinteraksi lemah (fermion), apabila seseorang boleh bercakap (sekurang-kurangnya kira-kira pada keadaan zarah individu). Oleh itu, tidak dapat dielakkan bahawa prinsip Pauli tidak melarang kewujudan ikatan tiga elektron dengan kepelbagaian 1.5, yang mempunyai kepentingan teori dan praktikal yang sangat penting untuk kimia. Dalam kimia, ikatan tiga elektron dengan kepelbagaian 1.5 diperkenalkan, yang berdasarkannya adalah mudah untuk menerangkan struktur molekul benzena dan banyak bahan organik dan bukan organik (ms 6-36, 53-72, http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf).
4. Ia ditunjukkan (ms. 105 \u2014 117, http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf) bahawa andaian utama kaedah orbital molekul (iaitu, bahawa orbital molekul boleh diwakili seperti gabungan linear orbital atom yang bertindih) memasuki percanggahan yang tidak dapat diatasi dengan prinsip superposisi kuantum. Ia juga ditunjukkan bahawa perihalan sistem kuantum yang terdiri daripada beberapa bahagian (diguna pakai dalam mekanik kuantum) sebenarnya melarang mengasingkan dalam kaedah VB kepada ahli-ahli persamaan struktur kanonik yang sepadan.
5. Lihat ms 116 \u2013 117, Analisis Kuantum-Mekanikal Kaedah MO dan Kaedah VB daripada Kedudukan PQS. http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf
b...Oleh itu, untuk "memulihkan" ikatan kimia dalam persamaan yang sepadan dan untuk mengecualikan ketidakselarasan dengan prinsip superposisi kuantum, adalah perlu untuk tidak menyatakan MO dalam ahli gabungan linear AO, tetapi mempostulatkan kewujudan MO sebagai kualiti asas baharu yang menerangkan ikatan kimia tertentu dan tidak diperoleh daripada unsur struktur yang lebih ringkas. Kemudian kita akan "mengembalikan" ikatan kimia kepada kaedah pengiraan dan mungkin dengan ketara memudahkan pengiraan kimia kuantum. Ini disebabkan oleh fakta bahawa tenaga ikatan kimia terkenal, dan oleh kerana MO akan menerangkan ikatan kimia (dan tenaga ikatan kimia diketahui), ia akan menjadi mudah untuk mengira tenaga MO hanya dengan menolak bahan kimia. tenaga ikatan daripada tenaga AO.
\tOleh kerana ikatan kimia adalah hasil daripada interaksi fermion dan ia berinteraksi [84] mengikut peraturan Hückel (4n + 2) (atau 2n, n - tidak berpasangan), kita boleh menggambarkan secara skematik orbital molekul sama dengan orbital atom. Bilangan elektron mengikut peraturan Hückel ialah: 2, 6, 10, 14, 18, \u2026
Oleh itu, orbital molekul ikatan kimia dilambangkan seperti berikut:
\tMO (s) ialah orbital s molekul, 1 sel, boleh mengandungi sehingga 2 elektron.
\tMO (p) ialah orbital p molekul, 3 sel, boleh mengandungi sehingga 6 elektron.
\tMO (d) - orbital d molekul, 5 sel, boleh mengandungi 10 elektron.
\tMO (f) ialah orbital f molekul, 7 sel, boleh mengandungi sehingga 14 elektron.
\tMO (g) ialah orbital g molekul, 9 sel, boleh mengandungi sehingga 18 elektron.
\tKemudian ikatan tunggal biasa akan diterangkan oleh s-orbital molekul (MO(s)).
Untuk menghuraikan ikatan berganda, kita perlu menganggap bahawa ia terbentuk daripada dua ikatan tunggal yang setara (seperti yang ditunjukkan oleh L. Pauling [85]), dan kemudian diterangkan oleh dua orbital s molekul (2 MO(s)).
\tIkatan rangkap tiga akan diterangkan oleh orbital p molekul (MO (p)), kemudian kesemua enam elektron ikatan rangkap tiga akan menduduki satu orbit p molekul, yang menerangkan dengan baik perbezaan antara asetilena dan etilena (bermaksud keasidan CH ).
\tDalam benzena 18 - sistem kitaran elektronik boleh menduduki satu orbital g molekul (MO(g))...\u00bb.
\tMengambil kira alasan di atas tentang ikatan kimia, kita boleh mengatakan bahawa konsep moden ikatan kimia tidak boleh adil secara teori, sebaliknya kualitatif dengan pengiraan kuantitatif empirikal. Menggunakan mekanik kuantum, iaitu prinsip ketidakpastian Heisenberg dan teori relativiti A. Einstein, seseorang boleh menerangkan sebab pembentukan ikatan kimia (ms 92 - 103). http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf), dan fahami bagaimana elektron membentuk ikatan kimia, dan bagaimana proses pengikatan itu sendiri dalam molekul. Perlu diingatkan bahawa ikatan kimia sebenarnya adalah zarah yang berasingan (fermion atau boson bergantung kepada bilangan elektron), yang kita panggil zarah separuh maya (ms 41 - 43, http://vixra.org/pdf/1710.0326v2.pdf), yang wujud selama-lamanya dalam molekul tertentu.
Lihat ms 88 - 104 Semakan (135 muka surat, versi penuh). Benzena berdasarkan Ikatan Tiga Elektron. (Prinsip pengecualian Pauli, prinsip ketidakpastian Heisenberg dan ikatan kimia). http://vixra.org/pdf/1710.0326v3.pdf
Benzena berdasarkan ikatan tiga elektron:
Semakan (135 muka surat, versi penuh). Benzena berdasarkan Ikatan Tiga Elektron. (Prinsip pengecualian Pauli, prinsip ketidakpastian Heisenberg dan ikatan kimia). http://vixra.org/pdf/1710.0326v3.pdf
1. Struktur molekul benzena berdasarkan ikatan tiga elektron.
http://vixra.org/pdf/1606.0152v1.pdf
2. Pengesahan eksperimen tentang kewujudan ikatan tiga elektron dan asas teori kewujudannya.
http://vixra.org/pdf/1606.0151v2.pdf
3. Analisis ringkas tentang ikatan kimia.
http://vixra.org/pdf/1606.0149v2.pdf
4. Tambahan kepada justifikasi teori kewujudan ikatan tiga elektron.
http://vixra.org/pdf/1606.0150v2.pdf
5. Teori ikatan tiga elektron dalam empat karya dengan ulasan ringkas.
http://vixra.org/pdf/1607.0022v2.pdf
6. SEMAKAN. Benzena berdasarkan ikatan tiga elektron. http://vixra.org/pdf/1612.0018v5.pdf
7. Aspek kuantum-mekanikal teori resonans L. Pauling.
http://vixra.org/pdf/1702.0333v2.pdf
8. Analisis kuantum-mekanikal kaedah MO dan kaedah VB daripada kedudukan PQS.
http://vixra.org/pdf/1704.0068v1.pdf
9. Semakan (135 muka surat, versi penuh). Benzena berdasarkan Ikatan Tiga Elektron. (Prinsip pengecualian Pauli, prinsip ketidakpastian Heisenberg dan ikatan kimia). http://vixra.org/pdf/1710.0326v3.pdf
Bezverkhniy Volodymyr (viXra): http://vixra.org/author/bezverkhniy_volodymyr_dmytrovych
Benzena berdasarkan ikatan tiga elektron:
Semakan (135 muka surat, versi penuh). Benzena berdasarkan Ikatan Tiga Elektron. (Prinsip pengecualian Pauli, prinsip ketidakpastian Heisenberg dan ikatan kimia). http://vixra.org/pdf/1710.0326v3.pdf
1. Struktur molekul benzena berdasarkan ikatan tiga elektron.
http://vixra.org/pdf/1606.0152v1.pdf
2. Pengesahan eksperimen tentang kewujudan ikatan tiga elektron dan asas teori kewujudannya.
http://vixra.org/pdf/1606.0151v2.pdf
3. Analisis ringkas tentang ikatan kimia.
http://vixra.org/pdf/1606.0149v2.pdf
4. Tambahan kepada justifikasi teori kewujudan ikatan tiga elektron.
http://vixra.org/pdf/1606.0150v2.pdf
5. Teori ikatan tiga elektron dalam empat karya dengan ulasan ringkas.
http://vixra.org/pdf/1607.0022v2.pdf
6. SEMAKAN. Benzena berdasarkan ikatan tiga elektron. http://vixra.org/pdf/1612.0018v5.pdf
7. Aspek kuantum-mekanikal teori resonans L. Pauling.
http://vixra.org/pdf/1702.0333v2.pdf
8. Analisis kuantum-mekanikal kaedah MO dan kaedah VB daripada kedudukan PQS.
http://vixra.org/pdf/1704.0068v1.pdf
9. Semakan (135 muka surat, versi penuh). Benzena berdasarkan Ikatan Tiga Elektron. (Prinsip pengecualian Pauli, prinsip ketidakpastian Heisenberg dan ikatan kimia). http://vixra.org/pdf/1710.0326v3.pdf
Bezverkhniy Volodymyr (viXra): http://vixra.org/author/bezverkhniy_volodymyr_dmytrovych
Bezverkhniy Volodymyr (Scribd):
https://www.scribd.com/user/289277020/Bezverkhniy-Volodymyr#
https://www.amazon.com/Volodymyr-Bezverkhniy/e/B01I41EHHS/ref=dp_byline_cont_ebooks_1
benzena berdasarkan ikatan tiga elektron
Mekanik kuantum mentakrifkan apa itu ikatan kimia. Tanpa mekanik kuantum adalah mustahil. Konsep klasik untuk menjelaskan apa ikatan kimia adalah mustahil (dan ini walaupun wujud empat interaksi asas: elektromagnet (paling penting untuk kimia), kuat, lemah, graviti). Adalah jelas bahawa apabila kesan kuantum pembentukan ikatan kimia adalah penting. Iaitu, untuk membentuk ikatan kimia tidak mencukupi untuk mempunyai dua atom tertentu dengan elektron tidak berpasangan dan empat interaksi asas, tetapi masih memerlukan kedua-dua atom ini diletakkan pada jarak tertentu di mana kesan kuantum "membantu" membentuk ikatan kimia. Tanpa kesan kuantum garis dasar ini (atom dan interaksi asas) tidak mencukupi untuk membentuk ikatan kimia. Adalah jelas bahawa apabila ikatan kimia terbentuk, penting bukan sahaja sifat-sifat atom dan interaksi asas tetapi juga struktur ruang-masa pada jarak beberapa angstrom (ikatan kimia skala). Kesan kuantum ruang-masa mula menjejaskan interaksi atom (rumah mula menjejaskan interaksi antara penduduk), tanpa itu, menjelaskan pembentukan ikatan kimia adalah mustahil.
"Sekarang persoalannya ialah bagaimana untuk menerangkan kewujudan ikatan tiga elektron dalam benzena dan molekul dan ion lain dari sudut pandangan teori kuantum. Memang wajar bahawa sebarang penempatan tiga elektron pada orbital atom atau molekul yang sama adalah keluar dari persoalan. Oleh itu adalah perlu untuk meletakkan kewujudan ikatan tiga elektron dalam molekul dalam realiti sebagai aksiom. Dalam kes ini ikatan tiga elektron dalam benzena sebenarnya boleh dianggap sebagai zarah separa maya. Zarah sebenar, seperti elektron, wujud dalam dunia nyata untuk jangka masa yang lama. Zarah maya wujud untuk masa yang tidak mencukupi untuk pendaftaran eksperimen (interaksi kuat dalam nukleus atom). Jadi kita akan memanggil ikatan tiga elektron yang benar-benar wujud untuk jangka masa yang tidak tentu. masa hanya dalam molekul dan ion zarah separa maya. Ikatan tiga elektron sebagai zarah separa maya mempunyai ciri-ciri tertentu: jisimnya sama dengan tiga jisim elektronik, casnya sama dengan thr ee cas elektronik, ia mempunyai putaran separuh integer (tambah, tolak 1/2) dan sambungan spatial sebenar. Iaitu, zarah separa maya kita (ikatan tiga elektron) adalah fermion biasa. Fermion ialah zarah dengan putaran separuh integer; mereka mengikuti statistik Fermi-Dirac, dan mempunyai akibat yang sesuai, seperti prinsip pengecualian Pauli dsb. Elektron ialah fermion biasa, dan oleh itu pengedaran sedemikian dalam orbital atom dan molekul diterima (dikira). Ia berikutan bahawa ikatan tiga elektron dalam benzena adalah fermion sebenar dalam benzena, jadi pengiraan kuantum boleh dilanjutkan kepada molekul benzena (dan sistem lain) dengan menggunakan fermion yang sepadan (iaitu ikatan tiga elektron sebagai zarah) sebaliknya elektron dalam pengiraan. Kemudian segala-galanya akan dibuat seperti biasa: prinsip pengecualian Pauli, pengedaran dalam MO, MO yang mengikat dan memecah belah, dsb.
"\u2026Interaksi dua ikatan tiga elektron dalam molekul benzena pada jarak 2.42 A (di sisi bertentangan) boleh dijelaskan jika kita menganggap kedua-dua ikatan tiga elektron ini sebagai dua zarah (dua fermion) dalam keadaan kuantum terjerat [1, ms 4-11]. Iaitu, kedua-dua fermion ini berada dalam keadaan kuantum terjerat. Jalinan kuantum ialah fenomena mekanik kuantum, di mana keadaan kuantum dua atau lebih fermion atau boson terbukti saling berkaitan [2- 6]. Dan yang menghairankan, kesalinghubungan ini kekal pada hampir mana-mana jarak antara zarah (apabila tiada interaksi lain yang diketahui). Perlu disedari bahawa sistem kuantum terjerat sebenarnya adalah objek "tidak boleh dibahagikan", zarah baru dengan sifat tertentu. (dan zarah yang terdiri daripadanya harus memenuhi kriteria tertentu). Dan yang paling penting, apabila mengukur putaran (atau sifat lain) zarah pertama kita secara automatik akan mengetahui dengan jelas putaran (sifat) zarah kedua (mari katakan kita mendapat putaran positif zarah pertama, maka putaran zarah kedua akan sentiasa negatif, begitu juga sebaliknya). Dua zarah dalam keadaan terikat terbukti terikat oleh "benang yang tidak kelihatan", iaitu, sebenarnya, ia membentuk objek "tidak boleh dibahagikan" yang baru, zarah baru. Dan ini adalah fakta eksperimen. Bagi molekul benzena [1, ms. 2-11], jika kita menganggap interaksi kesemua enam ikatan tiga elektron sebagai keadaan kuantum terjerat enam fermion (ikatan tiga elektron), maka definisi putaran salah satu fermion secara automatik membayangkan pengetahuan semua putaran lima fermion yang lain, dan dalam pemeriksaan lebih dekat ia bermakna pengetahuan tentang putaran kesemua 18 elektron benzena yang membentuk kesemua enam ikatan CC. Malah, atas dasar ini, molekul benzena boleh digunakan untuk mengkaji keadaan kuantum elektron (fermion) terikat.
\u2026Fakta bahawa elektron semasa pembentukan ikatan kimia berada dalam keadaan kuantum terikat, adalah sangat penting untuk pengiraan kimia dan ikatan mekanikal kuantum. Sebagai contoh, apabila mengira ikatan kimia dua elektron bagi molekul hidrogen, ia tidak lagi perlu untuk mempertimbangkan pergerakan dua elektron secara umum, iaitu. sebagai bebas dan hampir mempunyai hubungan antara satu sama lain. Dan kita akan tahu dengan pasti bahawa dalam keadaan kuantum terjerat, kedua-dua elektron ini boleh dianggap sebenarnya terikat oleh "benang halimunan" dengan panjang tertentu, iaitu dua elektron disambungkan dan membentuk zarah "tidak boleh dibahagikan" yang baru. Iaitu, pergerakan dua elektron dalam bidang teras boleh digambarkan dengan pergerakan titik yang terletak di tengah-tengah "benang tidak kelihatan" (atau di tengah zarah baru, atau di tengah jisim, dan seterusnya), apa yang sepatutnya memudahkan pengiraan mekanikal kuantum. Panjang "benang halimunan" pasti akan jauh lebih kecil daripada jumlah jejari kovalen atom hidrogen, dan panjang inilah yang akan menentukan tolakan Coulomb antara dua elektron. Panjang "benang halimunan" antara elektron dalam pelbagai ikatan kimia seharusnya tidak jauh berbeza, dan mungkin ia akan menjadi pemalar untuk semua, tanpa pengecualian, ikatan kimia (bermaksud ikatan dua elektron), mungkin ia akan menjadi pemalar lain. Ikatan tiga elektron juga boleh dilihat sebagai keadaan kuantum terikat di mana terdapat tiga elektron. Kemudian panjang "benang tidak kelihatan" antara elektron akan berbeza daripada ikatan dua elektron. Anda juga boleh menjangkakan bahawa untuk semua, tanpa pengecualian, ikatan tiga elektron jarak antara elektron akan sama iaitu tetap. Semua jenis ikatan kimia (dua elektron, tiga elektron, empat elektron, lima elektron, enam elektron, dan sebagainya) boleh dilihat sebagai keadaan kuantum terjerat, di mana terdapat elektron yang terlibat dalam ikatan kimia. Dan yang menariknya, semua zarah terjerat berkelakuan sebagaimana mestinya mengikut teori kuantum, iaitu ciri-cirinya kekal tidak menentu sehingga saat pengukuran. Dari sudut pandangan ini (titik mekanikal kuantum), menjadi jelas punca kegagalan untuk mengira ikatan kimia "di hujung pena" dengan percubaan untuk mengira kelajuan dan tenaga elektron dan ciri-ciri lain. Tetapi ciri-ciri elektron ikatan kimia ini (ikatan kimia ialah sistem terjerat kuantum, yang mengandungi elektron ikatan) tidak boleh ditentukan secara prinsip, kerana ia merupakan dunia kuantum. Secara logiknya, bahawa apa yang mustahil untuk ditentukan adalah mustahil untuk dikira secara prinsip, apa yang disahkan oleh sejarah pengiraan kimia kuantum. Iaitu, semua percubaan untuk mengira ciri-ciri ikatan kimia elektron (kelajuan, kuasa, dan sebagainya) telah ditakdirkan untuk gagal dari awal. Oleh itu, pada pendapat kami, adalah lebih tepat untuk menganggap ikatan kimia sebagai zarah "tidak boleh dibahagikan" baru tertentu, dengan ciri-ciri yang jelas dan lanjutan spatial, yang kami panggil "zarah separuh maya" [14, ms. 4-6.]. Khususnya bahan kimia, ikatan kimia benar-benar tidak dapat dibahagikan. Di samping itu, zarah separa maya tersebut ialah fermion untuk ikatan tiga elektron dan ikatan lain dengan bilangan elektron tidak berpasangan dan jumlah putaran separuh kamiran.
Gambar benzena percuma berdasarkan ikatan tiga elektron 2.3, putaran disepadukan dengan aplikasi web OffiDocs
